QCM : Atomes et molécules (10 questions)

Question 1

1. Dans quelle région de l’atome trouve-t-on les protons et les neutrons, appelés nucléons ?

Dans le noyau

Dans les électrons

Dans le nuage électronique

Autour du nuage électronique

Explication

Le noyau contient les protons et les neutrons, qui sont les nucléons. Le nuage électronique abrite les électrons, et les électrons ne sont pas des nucléons.

Answer

Dans le noyau

Question 2

2. En représentant un atome, où faut-il placer les électrons de charge négative qui gravitent autour du noyau ?

Dans le noyau avec les nucléons

Dans une particule située autour du noyau

À la place des protons dans le noyau

Dans le nuage électronique autour du noyau

Explication

Les électrons négatifs occupent le nuage électronique autour du noyau. Les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau, tandis que le nuage est un espace occupé par les électrons, pas une particule.

Answer

Dans le nuage électronique autour du noyau

Question 3

3. Un atome possède 12 protons. Combien d’électrons doit-il posséder pour être électriquement neutre ?

6 électrons

12 électrons

24 électrons

11 électrons

Explication

Un atome neutre possède autant de protons que d’électrons : avec 12 protons, il a donc 12 électrons. Le nombre de neutrons ne détermine pas cette égalité.

Answer

12 électrons

Question 4

4. Le diamètre d’un atome est d’environ $10^{-10}\,\text{m}$ et celui de son noyau d’environ $10^{-15}\,\text{m}$ . De combien de fois le noyau est-il plus petit que l’atome ?

Environ

10^{15}

fois

Environ

10^{-5}

fois

Environ

10^{10}

fois

Environ

10^5

fois

Explication

Le rapport des diamètres vaut $10^{-10}/10^{-15}=10^5$ : le noyau est donc environ $10^5$ fois plus petit que l’atome. Le rapport inversé correspondrait à l’atome comparé au noyau, et les deux autres valeurs ne traduisent pas l’écart entre les exposants.

Answer

Environ $$10^5$$ fois

Question 5

5. Une équipe classe plusieurs éléments dans le tableau périodique. Quel critère doit-elle utiliser pour ordonner les éléments ?

Nombre de neutrons croissant

Nombre de masse croissant

Numéro atomique croissant

Ordre alphabétique des symboles

Explication

Dans le tableau périodique, les éléments sont classés selon leur numéro atomique croissant. Le nombre de masse et le nombre de neutrons ne définissent pas cet ordre, et les symboles ne sont pas classés alphabétiquement.

Answer

Numéro atomique croissant

Question 6

6. Un atome possède 17 protons dans son noyau. Quelle valeur de $Z$ lui attribue-t-on ?

Z=16

Z=34

Z=18

Z=17

Explication

Le numéro atomique $Z$ correspond au nombre de protons : cet atome a donc $Z=17$ . La valeur 18 confond protons et neutrons, 34 correspondrait à leur total si l’atome avait 17 neutrons, et 16 ne représente pas le nombre de protons donné.

Answer

Le nombre total de protons et de neutrons du noyau

Answer

16 neutrons

Answer

Une molécule

Answer

Une formule chimique représentant une molécule

Question 7

7. Un élève affirme que le nombre de masse $A$ indique uniquement le nombre de protons. Quelle définition corrige cette confusion ?

Le nombre de neutrons du noyau

Le nombre total d’électrons et de protons de l’atome

Le nombre de protons du noyau

Le nombre total de protons et de neutrons du noyau

Explication

Le nombre de masse $A$ compte l’ensemble des nucléons, c’est-à-dire les protons et les neutrons du noyau. Le nombre de protons seul est le numéro atomique, tandis que les électrons ne sont pas des nucléons.

Question 8

8. Un noyau possède un nombre de masse $A=31$ et un numéro atomique $Z=15$ . Combien contient-il de neutrons ?

46 neutrons

15 neutrons

16 neutrons

−16 neutrons

Explication

On applique $N=A-Z$ : $N=31-15=16$ neutrons. Le résultat négatif inverse la soustraction, 46 vient d’une addition et 15 reprend le numéro atomique au lieu de calculer le nombre de neutrons.

Question 9

9. Dans un échantillon, plusieurs atomes sont associés en une même entité. Comment appelle-t-on cette entité ?

Un atome

Un symbole chimique

Un élément chimique

Une molécule

Explication

Une molécule est un regroupement d’atomes. Un atome est une particule isolée, un symbole représente un atome et un élément chimique désigne une catégorie d’atomes.

Question 10

10. Léa voit l’écriture H₂O et veut déterminer ce qu’elle représente. Quelle interprétation convient-elle ?

Le nom d’un élément du tableau périodique

Un symbole représentant un atome d’hydrogène

Une formule chimique représentant une molécule

Un indice représentant deux molécules d’eau

Explication

Une formule chimique est un assemblage de lettres et d’indices qui représente une molécule. Le symbole représente un atome, l’indice fait partie de la formule et H₂O n’est pas le nom d’un élément.

QCM : Atomes et molécules (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Dans quelle région de l’atome trouve-t-on les protons et les neutrons, appelés nucléons ?

2. En représentant un atome, où faut-il placer les électrons de charge négative qui gravitent autour du noyau ?

3. Un atome possède 12 protons. Combien d’électrons doit-il posséder pour être électriquement neutre ?

4. Le diamètre d’un atome est d’environ $10^{-10}\,\text{m}$ et celui de son noyau d’environ $10^{-15}\,\text{m}$ . De combien de fois le noyau est-il plus petit que l’atome ?

5. Une équipe classe plusieurs éléments dans le tableau périodique. Quel critère doit-elle utiliser pour ordonner les éléments ?

6. Un atome possède 17 protons dans son noyau. Quelle valeur de $Z$ lui attribue-t-on ?

7. Un élève affirme que le nombre de masse $A$ indique uniquement le nombre de protons. Quelle définition corrige cette confusion ?

8. Un noyau possède un nombre de masse $A=31$ et un numéro atomique $Z=15$ . Combien contient-il de neutrons ?

9. Dans un échantillon, plusieurs atomes sont associés en une même entité. Comment appelle-t-on cette entité ?

10. Léa voit l’écriture H₂O et veut déterminer ce qu’elle représente. Quelle interprétation convient-elle ?

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QCM : Atomes et molécules (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Dans quelle région de l’atome trouve-t-on les protons et les neutrons, appelés nucléons ?

2. En représentant un atome, où faut-il placer les électrons de charge négative qui gravitent autour du noyau ?

3. Un atome possède 12 protons. Combien d’électrons doit-il posséder pour être électriquement neutre ?

4. Le diamètre d’un atome est d’environ 10−10 m10^{-10}\,\text{m}10−10m et celui de son noyau d’environ 10−15 m10^{-15}\,\text{m}10−15m. De combien de fois le noyau est-il plus petit que l’atome ?

5. Une équipe classe plusieurs éléments dans le tableau périodique. Quel critère doit-elle utiliser pour ordonner les éléments ?

6. Un atome possède 17 protons dans son noyau. Quelle valeur de ZZZ lui attribue-t-on ?

7. Un élève affirme que le nombre de masse AAA indique uniquement le nombre de protons. Quelle définition corrige cette confusion ?

8. Un noyau possède un nombre de masse A=31A=31A=31 et un numéro atomique Z=15Z=15Z=15. Combien contient-il de neutrons ?

9. Dans un échantillon, plusieurs atomes sont associés en une même entité. Comment appelle-t-on cette entité ?

10. Léa voit l’écriture H₂O et veut déterminer ce qu’elle représente. Quelle interprétation convient-elle ?

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6. Un atome possède 17 protons dans son noyau. Quelle valeur de $Z$ lui attribue-t-on ?

7. Un élève affirme que le nombre de masse $A$ indique uniquement le nombre de protons. Quelle définition corrige cette confusion ?

8. Un noyau possède un nombre de masse $A=31$ et un numéro atomique $Z=15$ . Combien contient-il de neutrons ?