Qu'est-ce qu'un atome ?
La plus petite partie d'un élément électriquement neutre.
Quelle formule donne l'énergie électronique de l'atome d'hydrogène ?
E(eV) = -13,6 / n².
Que représente une orbitale atomique ?
Une région où la probabilité de présence de l'électron est maximale.
Quelle surface limite englobe environ 95 % de chances de trouver l'électron ?
La surface limite de l'orbitale atomique.
Quels nombres quantiques décrivent l'électron ?
n, l, m et s.
Que décrit le nombre quantique n ?
Le niveau énergétique de l'électron.
Que décrit le nombre quantique l ?
La sous-couche de l'électron.
Que décrit le nombre quantique m ?
L'orientation spatiale de l'électron.
Qu'impose le principe de Pauli aux électrons d'un même atome ?
Ils ne peuvent pas avoir les mêmes quatre nombres quantiques n, l, m et s.
Combien d'électrons une orbitale peut-elle contenir selon Pauli ?
Au maximum deux électrons de spins opposés.
Que prescrit la règle de Hund pour placer les électrons dans des orbitales de même énergie ?
Placer d'abord les électrons célibataires avec des spins parallèles.
Quel ordre d'énergie des sous-couches donne la règle de Klechkowski ?
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d.
Quelle est la configuration électronique de l'azote à 7 électrons ?
1s² 2s² 2p³.
Que représentent les lignes dans le tableau périodique ?
Les lignes sont les périodes.
À quoi correspond le numéro de période dans le tableau périodique ?
Au nombre quantique principal n de la couche externe.
Que possèdent généralement les éléments d’un même groupe ?
Le même nombre d’électrons sur leur couche externe.
Comment sont nommés les blocs s, p, d et f du tableau périodique ?
Selon le type de la dernière orbitale occupée.
Quelles propriétés caractérisent généralement les métaux ?
Les métaux sont conducteurs et ductiles.
Où se situent les métaux dans le tableau périodique ?
À gauche du tableau périodique.
Quelle configuration électronique externe ont les alcalins ?
Les alcalins ont une configuration externe ns1.
Quel ion forment les alcalins en cédant leur électron de valence ?
Ils forment des ions monovalents comme K+ et Na+.
Quelle est la configuration électronique externe des halogènes ?
Les halogènes ont une configuration externe ns2np5.
Sous quelle forme moléculaire stable existent les halogènes ?
Ils existent sous forme de molécules X2 stables.
Quelle est la configuration externe des gaz nobles ?
Les gaz nobles ont une couche externe ns2np6 sauf l’hélium.
Quelle est la réactivité chimique habituelle des gaz nobles ?
Ils sont habituellement chimiquement inertes.
Qu'est-ce que la couche de valence pour les éléments s et p ?
C'est l'ensemble des sous-couches ns et np avec le plus grand nombre quantique principal n.
Quels électrons participent aux liaisons entre atomes ?
Les électrons de valence.
Quelle est la configuration électronique fondamentale du carbone ?
1s² 2s² 2p².
Combien d'électrons célibataires possède le carbone dans sa couche de valence ?
Deux électrons célibataires.
Que contient la couche de valence du carbone en plus des électrons célibataires ?
Un doublet d'électrons.
Qu'est-ce que l'électronégativité d'un atome ?
C'est son aptitude à attirer le doublet de liaison vers lui.
Quel élément est le plus électronégatif ?
Le fluor est le plus électronégatif.
Quel est l'ordre qualitatif d'électronégativité parmi F, O, N et Cl ?
F > O > (N, Cl) avec N ≈ Cl.
Quelles liaisons chimiques sont considérées comme fortes ?
Les liaisons covalente pure, iono-covalente, ionique et métallique.
Quelles interactions chimiques sont considérées comme faibles ?
Les interactions hydrogène et de Van der Waals.
Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
Une liaison covalente est le partage d'une ou plusieurs paires d'électrons entre deux atomes.
Que décrit la règle de l’octet ?
La règle de l’octet décrit la tendance à avoir 8 électrons de valence.
Quelle règle suit l'hydrogène concernant ses électrons ?
L'hydrogène suit la règle du duet avec 2 électrons.
Qu'est-ce qu'une liaison de coordination ?
C'est une liaison covalente où les deux électrons viennent du même atome donneur.
Comment se forme une liaison σ entre orbitales ?
Par un recouvrement axial d’orbitales.
Comment se forme une liaison π après la liaison σ ?
Par un recouvrement latéral d’orbitales p.
Qu'affirme la théorie RPEV sur les doublets électroniques ?
Ils se repoussent et s’organisent pour être aussi éloignés que possible.
Quel est l’ordre des répulsions dans la théorie RPEV ?
DnL-DnL > DnL-L > L-L.
Comment les liaisons multiples sont-elles comptées en théorie RPEV ?
Comme une seule liaison pour déterminer la géométrie.
Quelle géométrie électronique et moléculaire a H2O selon le modèle AX2E2 ?
Une géométrie électronique tétraédrique et une molécule coudée.
Quelle est la formule de l’ordre de liaison en théorie des orbitales moléculaires ?
N = (n - n*) / 2, avec n liants et n* antiliants.
Quelles sont les propriétés de la molécule O2 ?
Elle a deux électrons célibataires, un ordre de liaison 2 et est paramagnétique.
Qu'est-ce que l'hybridation en chimie moléculaire ?
L'hybridation transforme des orbitales atomiques en orbitales hybrides.
Quelle géométrie moléculaire prédit l'hybridation sp3 dans le méthane ?
La géométrie tétraédrique.
Combien d'orbitales hybrides sp3 forme le carbone dans le méthane ?
Quatre orbitales hybrides sp3.
Quelle est la géométrie de l'hybridation sp2 dans l'éthylène ?
La géométrie trigonale plane.
Qu'est-ce qu'un complexe en chimie de coordination ?
Une liaison entre un métal accepteur et des ligands donneurs de doublets.
Que provoque un ligand de champ fort dans un complexe métallique ?
L'appariement des électrons dans le niveau dε avant le remplissage de dγ.
Quelle condition vérifie un ligand de champ faible ?
Δ0 est inférieur à Eapp, favorisant le remplissage de dγ d'abord.
Quelle est la formule du moment magnétique d’un complexe paramagnétique ?
μ = μB√[n(n+2)] avec n le nombre d’électrons célibataires.
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1. Quelle caractéristique distingue un atome neutre d’un ion ?
2. Quelle énergie électronique l’atome d’hydrogène possède-t-il lorsque n = 2 ?
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