Quelle formule donne la concentration d'une espèce k en solution ?
C_k = n_k divisé par le volume de la solution.
Comment calcule-t-on la fraction molaire d'un constituant k ?
x_k égale n_k divisé par le nombre total de moles.
Quelle somme vérifie la fraction molaire des constituants ?
La somme des fractions molaires est égale à 1.
Qu'est-ce qui distingue une grandeur extensive d'une grandeur intensive ?
Une grandeur extensive dépend de la taille du système, une intensive n'en dépend pas.
Que contient une solution aqueuse de NaOH dissous ?
Elle contient les ions Na⁺(aq) et HO⁻(aq), pas NaOH.
Que représente la pression partielle P_k d'un gaz k ?
La pression que le gaz k exercerait seul dans le contenant.
Qu'est-ce que l'activité chimique ?
Une grandeur sans dimension traduisant l'influence d'une espèce sur la réaction.
Quelle valeur prend l'activité d'un solide pur ?
Elle vaut 1.
Quelle valeur prend l'activité d'un liquide pur ?
Elle vaut 1.
Quelle est la formule de l'activité d'un gaz de pression partielle P_k ?
a_k = P_k / P° avec P° = 1 bar.
Quelle est la valeur de la pression standard P° utilisée dans l'activité des gaz ?
P° = 1 bar.
Quelle est la formule de l'activité d'une solution diluée de concentration C_k ?
a_k = C_k / C° avec C° = 1 mol.L⁻¹.
Quelle est la valeur de la concentration standard C° utilisée dans l'activité des solutions ?
C° = 1 mol.L⁻¹.
Qu'est-ce qu'une équation-bilan en chimie ?
Une équation-bilan traduit une transformation chimique entre réactifs et produits avec coefficients et phases.
Quels sont les coefficients stœchiométriques dans 2Na(s) + Cl₂(g) = 2NaCl(s) ?
Les coefficients stœchiométriques sont 2, 1 et 2.
Que signifient les indices (s), (l), (g) et (aq) dans une équation chimique ?
Ils indiquent les phases des substances.
Comment s'écrit une équation-bilan en formule mathématique ?
Elle s'écrit 0 = Σ ν_k A_k avec ν_k < 0 pour réactifs et ν_k > 0 pour produits.
Que représente une flèche simple dans une équation chimique ?
Une réaction totale.
Que signifie une double flèche dans une équation chimique ?
Une réaction équilibrée.
Que signifie une égalité dans une équation chimique ?
Une réaction dont le caractère est inconnu.
Qu'est-ce que l'avancement ξ en chimie ?
Une variable exprimée en mol décrivant la composition du système.
Quelle formule relie n_k(t), n_k(0), ν_k et ξ(t) ?
n_k(t) = n_k(0) + ν_k ξ(t).
Quand utilise-t-on l'avancement volumique ξ/V ?
À volume constant quand toutes les espèces sont en phase aqueuse.
Quelle est l'unité de l'avancement volumique ξ/V ?
Mol par litre (mol·L⁻¹).
Que regroupe le tableau d’avancement ?
Les quantités de matière initiales, à un instant quelconque et à l’état final.
Quelle est la formule de l’avancement final pour une réaction totale ?
L’avancement final est égal à l’avancement maximal : ξ_f = ξ_max = min(n_k(0)/|ν_k|) parmi les réactifs.
Quels sont les quantités finales de H₂, O₂ et H₂O dans 2H₂ + O₂ → 2H₂O avec 1 mol de O₂ et 1 mol de H₂ ?
n_H₂=0, n_O₂=0,5 mol et n_H₂O=1 mol à l’état final.
Qu’est-ce qu’un équilibre chimique ?
C’est un état dynamique où réactifs et produits coexistent avec réactions directe et inverse à la même vitesse.
De quoi dépend la constante d’équilibre thermodynamique ?
Elle dépend seulement de la température.
Comment se définit la constante d’équilibre thermodynamique K°(T) ?
K°(T) = ∏_k (a_{k,eq})^{ν_k}.
Comment se définit le quotient de réaction Q_r ?
Q_r = produit des activités élevées à leurs coefficients stœchiométriques.
Que vaut Q_r à l’équilibre ?
Q_r tend vers la constante d’équilibre K°.
Que se passe-t-il si Q_r est inférieur à K° ?
La réaction évolue dans le sens direct et Q_r augmente.
Que se passe-t-il si Q_r est supérieur à K° ?
La réaction évolue dans le sens inverse et Q_r diminue.
Que signifie Q_r égal à K° ?
Le système est à l’équilibre.
Quelle relation lie Q_r et K° à l’équilibre ?
Q_r à l’équilibre est égal à K°.
Comment la dichotomie isole-t-elle le zéro d'une fonction continue ?
Elle coupe l'intervalle en deux et conserve la moitié où la fonction change de signe.
Quel résultat donne la dichotomie dans l'exemple étudié ?
x=0,092 mol.L⁻¹.
Quelle précision atteint la dichotomie en 10 itérations dans l'exemple ?
Une précision de 10⁻⁴ mol.L⁻¹.
Quelles étapes inclut l'étude d'une réaction chimique ?
Déterminer les espèces, écrire l'équation-bilan, construire le tableau d’avancement, écrire les activités, calculer Qr,i, comparer à K°, déterminer l’état final.
Quelle condition définit l'état final d'une réaction totale ?
L'état final correspond à ξ_f=ξ_max.
Comment obtient-on l'état final d'une réaction équilibrée ?
En résolvant l’équation K°(ξ_eq) avec ξ_f=ξ_eq.
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1. Quelle relation doit vérifier l’ensemble des fractions molaires d’un mélange ?
2. Laquelle de ces associations distingue correctement une grandeur extensive d’une grandeur intensive ?
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