Transformation chimique d’un système

📋 Plan du Cours

1. Espèces et grandeurs du système
2. Activité chimique et états standards
3. Équation-bilan et stœchiométrie
4. Avancement et tableau de matière
5. Réactions totales et équilibrées
6. Quotient et sens d’évolution
7. Résolution numérique de l’équilibre
8. Méthode d’étude d’une réaction

📖 1. Espèces et grandeurs du système

★ À maîtriser

📐 Formule — La concentration d’une espèce k en solution est donnée par $C_k=\frac{n_k}{V_{\mathrm{solution}}}$.

📐 Formule — La fraction molaire d’un constituant k est donnée par $x_k=\frac{n_k}{n_{\mathrm{tot}}}$, et la somme des fractions molaires vérifie $\sum_k x_k=1$.

📌 Une grandeur extensive est proportionnelle à la taille du système, comme le volume ou le nombre de moles, tandis qu’une grandeur intensive ne dépend pas de cette taille, comme une concentration ou une fraction molaire.

• En solution aqueuse, un solide ionique dissous est dissocié et solvaté : une solution de NaOH contient les ions Na⁺(aq) et HO⁻(aq), et non l’espèce NaOH.

Compléments

• La pression partielle P_k est la pression qu’exercerait un gaz k s’il était seul dans le contenant.

💡 Astuce mémo