QCM : Atomes, molécules et ions (15 questions)

Explication

Le gain d’un électron rend l’atome négatif : il devient un anion. Un cation résulte d’une perte d’électrons, tandis qu’un atome neutre n’a pas acquis de charge nette.

Explication

Le noyau est constitué de protons et de neutrons, et il est entouré d’un cortège d’électrons. Placer les électrons ou les neutrons dans l’autre région confond les constituants du noyau et du cortège.

Explication

Le nombre de masse est le nombre total de nucléons, soit la somme des protons et des neutrons : $9+10=19$. Le nombre 9 correspond aux protons, 10 aux neutrons, et leur différence ne donne pas le nombre de masse.

Explication

Un symbole atomique commence par une majuscule et peut être suivi d’une minuscule. Inverser l’ordre ou employer des minuscules enfreint cette convention; un symbole peut aussi ne comporter qu’une seule lettre.

Explication

Dans $\mathrm{CO_2}$, l’indice 2 placé après O indique deux atomes d’oxygène; C, sans indice, représente un atome de carbone. Un seul oxygène ignore l’indice, et trois correspondrait au total d’atomes.

Explication

Un atome neutre a autant d’électrons chargés négativement que de protons chargés positivement, donc cet atome compte 8 électrons. Le nombre de neutrons ne détermine pas ce bilan et il ne faut ni doubler ni diminuer le nombre de protons.

Explication

Les isotopes présentés sont l’hydrogène-1, le deutérium-2 et le tritium-3. Le tritium correspond donc à 3, tandis que l’hydrogène-1 correspond à 1; l’hélium n’est pas l’isotope d’hydrogène demandé.

Explication

Les symboles usuels concernés sont C pour le carbone, O pour l’oxygène et N pour l’azote. Intervertir N et O mélange deux éléments; Ca désigne le calcium et Na le sodium, pas le carbone ou l’azote.

Explication

Dans la notation $^{A}_{Z}X$, $Z$ est le numéro atomique et indique le nombre de protons : ici, il vaut 11. Le nombre 23 est le nombre de masse; la différence, 12, correspondrait au nombre de neutrons.

Explication

La dissolution dissocie le cristal selon $\mathrm{NaCl(s) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)}$. Les signes inversés attribuent mal les charges, les atomes neutres ne sont pas les espèces produites, et le cristal se dissocie.

Explication

La taille d’un noyau est d’environ $10^{-15}\,\mathrm{m}$, contre $10^{-10}\,\mathrm{m}$ pour l’atome. Reprendre la taille de l’atome confond les deux échelles, tandis que les autres valeurs ne respectent pas l’écart de 100 000 entre elles.

Explication

Un ion se forme lorsqu’un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons. La variation du nombre de protons ou de neutrons ne correspond pas à cette définition.

Explication

Deux atomes isotopes partagent le même numéro atomique $Z$, mais possèdent des nombres de masse $A$ différents. Confondre $Z$ et $A$ inverse les rôles de ces nombres; supposer $A$ identique ou $Z$ différent ne respecte pas la définition.

Explication

Le cristal ionique de chlorure de sodium est neutre et la solution obtenue l’est également, car les charges des ions sodium et chlorure se compensent. Une solution chargée néglige cette compensation, tandis que les autres réponses attribuent une charge nette au cristal.

Explication

Une molécule est un édifice formé par la combinaison de plusieurs atomes. Un atome isolé n’est pas une combinaison, tandis qu’un ion se définit par une perte ou un gain d’électrons.