QCM : Atomes, molécules et modèles atomiques — 18 questions

Explication

Un atome est une particule constituant la matière, invisible à l’œil nu et électriquement neutre. Une molécule correspond plutôt à un assemblage d’au moins deux atomes, tandis qu’une charge électrique n’est pas une caractéristique de l’atome défini ici.

Explication

Une molécule est formée d’au moins deux atomes et elle est invisible à l’œil nu. Une particule unique correspond à la définition d’un atome, tandis qu’un symbole représente un atome et non un assemblage moléculaire.

Explication

Les molécules sont constituées d’atomes assemblés entre eux. Un symbole chimique sert à représenter un atome, mais ne constitue pas matériellement la molécule.

Explication

Les symboles étudiés sont C pour le carbone, H pour l’hydrogène, O pour l’oxygène et N pour l’azote. Les autres propositions associent les mêmes lettres à des éléments différents.

Explication

La formule $N_2$ désigne une molécule de diazote contenant deux atomes d’azote. Le symbole N sans indice représente un seul atome d’azote, tandis que l’oxygène serait indiqué par O.

Explication

Dans $H_2O$, l’indice 2 indique deux atomes d’hydrogène et l’absence d’indice après O indique un atome d’oxygène. La formule $CO_2$ correspondrait à une autre composition, avec du carbone et deux oxygènes.

Explication

La formule $CH_4$ représente le méthane, composé d’un atome de carbone et de quatre atomes d’hydrogène. $CO_2$ contient deux atomes d’oxygène, tandis que $H_2O$ et $O_2$ ont des compositions différentes.

Explication

Un solide possède une forme propre et un volume propre, car ses particules sont liées, fixes, compactes et ordonnées. Un liquide conserve son volume mais adopte la forme du récipient, tandis qu’un gaz n’a ni forme ni volume propres.

Explication

Un liquide possède un volume propre, mais pas de forme propre : il prend donc la forme du récipient. Le fait d’occuper tout l’espace disponible caractérise l’état gazeux, et les particules fixes caractérisent l’état solide.

Explication

Un gaz n’a ni forme ni volume propres, et ses particules sont dispersées, non liées et en mouvement dans tout l’espace disponible. Les particules proches et liées décrivent plutôt l’état liquide, tandis que les particules fixes et ordonnées caractérisent le solide.

Explication

Dalton décrit l’atome comme une petite sphère pleine et insécable, d’environ un dixième de nanomètre de diamètre. Le noyau entouré d’électrons appartient à des modèles ultérieurs, notamment celui de Rutherford.

Explication

En 1897, Thomson découvre l’électron, qui porte une charge électrique négative. Le noyau et le neutron ont été identifiés dans le cadre de recherches ultérieures.

Explication

La plupart des particules alpha traversent la feuille sans déviation, ce qui montre que l’atome est en grande partie vide et que sa masse se concentre dans un petit noyau. Une répartition uniforme de la masse ne permettrait pas d’expliquer ces résultats.

Explication

Le modèle planétaire place les charges positives dans un petit noyau et décrit les électrons comme des particules se déplaçant autour de lui. Les électrons ne sont donc pas concentrés dans le noyau.

Explication

Un atome possède des électrons négatifs autour d’un noyau, lequel contient des protons positifs et des neutrons sans charge électrique. La confusion principale consiste à placer les électrons dans le noyau au lieu de les situer autour de celui-ci.

Explication

Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l’atome, tout en contenant l’essentiel de sa masse. Les électrons occupent la région autour du noyau mais contribuent très peu à la masse totale.

Explication

La neutralité électrique résulte de la compensation entre les charges positives des protons et les charges négatives des électrons. Elle impose donc un nombre égal de protons et d’électrons, tandis que le nombre de neutrons peut être différent.

Explication

Le nombre de neutrons se calcule avec la relation $N=A-Z$, donc $N=23-11=12$. Le numéro atomique $Z$ indique le nombre de protons, et non celui des neutrons.