QCM : Équilibres acido-basiques — 5 questions

Explication

La dilution conserve la quantité de soluté, ce qui conduit à la relation $C_iV_i=C_fV_f$. La relation $C_iV_f=C_fV_i$ inverse les volumes et ne traduit pas cette conservation.

Explication

En isolant $V_i$ dans $C_iV_i=C_fV_f$, on obtient $V_i=\frac{C_fV_f}{C_i}$. L’expression $\frac{C_iV_f}{C_f}$ place la concentration initiale au numérateur et ne respecte pas l’équation de dilution.

Explication

Dans cette théorie, un acide est une espèce capable de libérer des ions $H_3O^+$. Une espèce qui réagit avec ces ions correspond plutôt à la définition d’une base dans ce cadre.

Explication

Une base est définie comme une espèce chimique capable de réagir avec les ions $H_3O^+$. La libération de ces ions caractérise plutôt un acide selon Brønsted et Lowry.

Explication

La relation $pH=-\log[H_3O^+]$ donne $pH=-\log(1{,}0\times10^{-3})=3$. La concentration $1{,}0\times10^{-3}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ n’est pas directement la valeur du pH.