Fiche de révision : Équilibres acido-basiques

📋 Plan du Cours

1. Concentration et dilution
2. Acides, bases et pH
3. Acides forts et faibles
4. Prédominance et dosage

📖 1. Concentration et dilution

📝 Points essentiels

📐 Formule — La relation de dilution est $C_iV_i=C_fV_f$.

📖 2. Acides, bases et pH

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : espèce capable de libérer des ions H3O+
• Base : espèce chimique capable de réagir avec H3O+

📝 Points essentiels

📐 Formule — Le pH d'une solution vérifie $pH=-\log[H_3O^+]$.

💡 Astuce mémo

Acide : libère H3O+ ; base : réagit avec H3O+

📖 3. Acides forts et faibles

★ À maîtriser

📌 Un acide fort de concentration initiale C0 est entièrement dissocié dans l'eau, tandis qu'un acide faible de concentration initiale C0 y est seulement partiellement dissocié.

📐 Formule — Pour un acide fort, la réaction $HA+H_2O\rightarrow H_3O^++A^-$ est associée à la relation $pH=-\log C_0$.

📐 Formule — Le taux de dissociation d'un acide faible est $\alpha=\frac{[H_3O^+]}{C_0}$.

📐 Formule — La constante d'acidité d'un acide faible vérifie $K_A=\frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}$ et $pK_A=-\log K_A$.

Compléments

📐 Formule — Dans le tableau d'avancement de $HA+H_2O\rightleftharpoons H_3O^++A^-$, les concentrations à l'équilibre sont $[HA]=C_0-\alpha C_0$ et $[H_3O^+]=[A^-]=\alpha C_0$.

📐 Formule — Le taux de dissociation d'un acide faible conduit à l'équation $C_0\alpha^2+K_A\alpha-K_A=0$.

💡 Astuce mémo

Acide fort : dissociation totale ; acide faible : dissociation partielle

📖 4. Prédominance et dosage

📝 Points essentiels

📐 Formule — Le pH d'un couple acide-base conjuguée vérifie $pH=pK_A+\log\frac{[A^-]}{[HA]}$.

📌 Un acide ou une base est d'autant plus fort que son taux de dissociation est élevé.

• Un dosage acide-base consiste à neutraliser un acide par une base grâce à une réaction totale entre H3O+ et OH− qui forme 2 H2O.

💡 Astuce mémo

Neutralisation acide-base → formation de 2 H2O

📊 Tableaux de synthèse

Force des acides