Équilibres acido-basiques

📋 Plan du Cours

1. Concentration et dilution
2. Acides, bases et pH
3. Acides forts et faibles
4. Prédominance et dosage

📖 1. Concentration et dilution

📝 Points essentiels

📐 Formule — La relation de dilution est $C_iV_i=C_fV_f$.

📖 2. Acides, bases et pH

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : espèce capable de libérer des ions H3O+
• Base : espèce chimique capable de réagir avec H3O+

📝 Points essentiels

📐 Formule — Le pH d'une solution vérifie $pH=-\log[H_3O^+]$.

💡 Astuce mémo

Acide : libère H3O+ ; base : réagit avec H3O+

📖 3. Acides forts et faibles

★ À maîtriser

📌 Un acide fort de concentration initiale C0 est entièrement dissocié dans l'eau, tandis qu'un acide faible de concentration initiale C0 y est seulement partiellement dissocié.

📐 Formule — Pour un acide fort, la réaction $HA+H_2O\rightarrow H_3O^++A^-$ est associée à la relation $pH=-\log C_0$.

📐 Formule — Le taux de dissociation d'un acide faible est $\alpha=\frac{[H_3O^+]}{C_0}$.

📐 Formule — La constante d'acidité d'un acide faible vérifie $K_A=\frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}$ et $pK_A=-\log K_A$.

Compléments