Atome — définition ?
La plus petite unité de matière constituée d’un noyau et d’électrons.
Noyau — rôle ?
Contient protons et neutrons, masse concentrée.
Cation — charge ?
Plus de protons que d’électrons, charge positive.
Anion — charge ?
Plus d’électrons que de protons, charge négative.
Notation atomique — formule ?
$^{A}_{Z}X$, A = masse, Z = proton.
Isotopes — différence ?
Même Z, A différent, neutrons variés.
Masse molaire — unité ?
En g/mol, environ A pour isotope.
Niveaux d’énergie — formule ?
$E_n = -\frac{13,6}{n^2}$ eV.
Rayon hydrogène — formule ?
$r_n = a_0 n^2$, with $a_0=0,53 Å$.
Transition — mécanique ?
Changement d’étage d’énergie, émission ou absorption.
Série de Balmer — niveau ?
Transitions vers n=2.
Rydberg — relation ?
$\frac{1}{\\lambda} = R_H \\left( \frac{1}{n^2} - \frac{1}{m^2} ight)$.
Orbitales — définition ?
Zones où la présence d’un électron est maximale.
n — plage ?
$1 \\le n \\le +\\infty$, nombre principal.
Nombre orbital — formule ?
$2l+1$, nombre d'orientations.
Règle Klechkowski ?
Classe par n+l croissant.
Règle Hund ?
Orbitales remplies avant appariement.
Configuration exceptionnelle — chrome ?
[Ar] 3d$^5$ 4s$^1$.
Électrons valence — rôle ?
Détermine la réactivité.
Tableau périodique — blocs ?
s, p, d, f.
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1. Quelle distinction décrit correctement les constituants du noyau et du cortège électronique ?
2. Un atome possède 11 protons et 10 électrons : comment doit-il être caractérisé ?
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