Quelle relation lie la fréquence, la longueur d’onde et la célérité d’une onde électromagnétique ?
La fréquence vérifie .
Quelle est la valeur de la célérité dans le vide pour une onde électromagnétique ?
La célérité vaut .
Quelle formule donne l’énergie d’un photon selon Einstein en 1905 ?
L’énergie est .
Quelle est la constante de Planck utilisée dans l’énergie d’un photon ?
La constante de Planck vaut .
Comment s’exprime la quantification de l’énergie échangée lors d’un rayonnement selon Planck ?
L’énergie échangée est avec entier.
Que signifie le nombre entier dans la formule ?
est un nombre entier.
Comment est le spectre visible de l’hydrogène ?
Le spectre visible de l’hydrogène est discontinu.
Combien de raies fines très intenses comporte le spectre visible de l’hydrogène ?
Il comporte quatre raies fines très intenses.
Comment Thomson décrit-il la répartition des charges dans l'atome ?
Les électrons négatifs sont répartis dans une charge positive sphérique.
Que bombarde l'expérience de Rutherford en 1911 ?
Une feuille d'or avec des particules α.
Que conclut le modèle de Rutherford sur la composition de l'atome ?
L'atome est composé à 99,99 % de vide.
Où est concentrée la masse de l'atome selon Rutherford ?
Dans un noyau contenant Z protons positifs.
Quelle différence principale existe entre le modèle ondulatoire et celui de Bohr ?
Le modèle ondulatoire décrit l'électron par une probabilité, Bohr par des orbites autorisées.
Qui a proposé le modèle atomique avec des électrons dans une charge positive en 1897 ?
Thomson en 1897.
En quelle année Rutherford a-t-il réalisé son expérience de bombardement de feuille d'or ?
En 1911.
Qui a conclu que l'atome contient un noyau avec des protons positifs ?
Rutherford en 1911.
Qu'est-ce qu'un nucléide ?
Une entité d'atomes avec même nombre de protons Z et neutrons N.
Que représente A dans l'écriture ?
Le nombre total de nucléons.
Que représente Z dans l'écriture ?
Le nombre de protons.
Quelle est la taille approximative du noyau atomique ?
Environ mètres de diamètre.
Quelle est la taille approximative du nuage électronique ?
Environ mètres de diamètre.
Quelle différence caractérise les isotopes d'un élément ?
Ils ont le même Z mais des nombres de masse A différents.
Les isotopes ont-ils les mêmes propriétés chimiques ?
Oui, ils possèdent les mêmes propriétés chimiques.
Comment calcule-t-on la masse molaire d'un élément ?
Par la moyenne pondérée des masses isotopiques selon leurs abondances.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Une zone énergétique et spatiale avec une probabilité significative de présence d'électron.
Que définit le nombre quantique principal n ?
Le niveau d'énergie, la couche électronique et l'étendue de l'orbitale.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique principal n ?
n = 1, 2, 3, 4, …, ∞.
Que définit le nombre quantique secondaire l ?
La sous-couche et la forme de l'orbitale.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique secondaire l ?
l = 0, 1, …, n−1.
À quelles sous-couches correspondent les valeurs l = 0, 1, 2 et 3 ?
s, p, d et f respectivement.
Que définit le nombre quantique magnétique m ?
L'orientation de l'orbitale.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique m ?
De −l à +l, soit 2l + 1 orientations.
Qu'impose le principe d'Aufbau pour placer les électrons ?
Les électrons sont placés dans les orbitales de plus basse énergie.
Quelle interdiction pose le principe d'exclusion de Pauli ?
Deux électrons d'un même atome ne peuvent pas avoir les quatre mêmes nombres quantiques.
Que prescrit la règle de Hund pour l'occupation des orbitales ?
Les électrons occupent d'abord un maximum d'orbitales de même énergie avec spins parallèles.
Combien d'électrons peut contenir une couche de nombre quantique principal n ?
Une couche peut contenir au maximum 2n² électrons.
Combien d'électrons peuvent contenir les sous-couches s, p, d et f ?
Les sous-couches s, p, d et f contiennent respectivement 2, 6, 10 et 14 électrons.
Comment écrit-on la configuration d'un atome neutre ?
On compte Z électrons, on ordonne les orbitales selon Klechkowski, puis on les remplit selon Pauli et Hund.
Quelle est la configuration électronique du chrome (Cr) ?
Pourquoi Cr et Cu ont-ils des configurations électroniques particulières ?
Une sous-couche d demi-pleine ou pleine est particulièrement stabilisée.
Comment obtient-on la configuration d'un anion ?
On écrit la configuration de l’atome neutre puis on ajoute les électrons de la charge négative.
Comment obtient-on la configuration d'un cation ?
On réordonne les orbitales par n puis l croissants et on retire les électrons de la dernière orbitale.
Que sont les électrons de valence ?
Ce sont les électrons des couches externes participant aux liaisons chimiques.
Combien de périodes comporte le tableau périodique ?
Le tableau périodique comporte 7 périodes.
Combien de familles comporte le tableau périodique ?
Le tableau périodique comporte 18 familles.
Selon quel critère les éléments sont-ils classés dans le tableau périodique ?
Ils sont classés par numéro atomique Z croissant.
Que partagent les éléments d'une même période ?
Ils ont le même nombre quantique principal maximal n.
Que partagent les éléments d'une même colonne du tableau périodique ?
Ils ont le même type d'orbitales de valence.
Quels sont les quatre blocs du tableau périodique ?
Les blocs s, p, d et f.
Comment sont définis les blocs du tableau périodique ?
Par le type de sous-couche finale de la configuration électronique.
Quels éléments occupent les lanthanides et les actinides dans le tableau périodique ?
Les lanthanides sont les éléments 57 à 70 et les actinides les éléments 89 à 103 dans le bloc f.
Qu'est-ce que l'électronégativité caractérise chez un atome ?
La capacité d'attirer les électrons d'une liaison et de gagner de la densité électronique.
Comment évolue l'électronégativité dans le tableau périodique ?
Elle augmente de bas en haut dans une colonne et de gauche à droite dans une période.
Comment évolue l'électropositivité dans le tableau périodique ?
Elle évolue en sens opposé à l'électronégativité.
Quelle valeur d'électronégativité le fluor a-t-il sur l'échelle de Pauling ?
4,0
Quelle référence sert l'électronégativité du fluor sur l'échelle de Pauling ?
Elle sert de référence relative.
Quelles propriétés distinguent généralement les métaux des non-métaux ?
Les métaux sont électropositifs, conducteurs et réducteurs, les non-métaux isolants et formant des anions.
Quel métal est liquide à température ambiante ?
Le mercure.
Quel non-métal est liquide à température ambiante ?
Le brome.
Pourquoi un atome perd-il ou gagne-t-il des électrons ?
Pour saturer sa couche électronique et atteindre la configuration d’un gaz rare.
Combien d'électrons perdent les éléments de la colonne 13 ?
Ils perdent 3 électrons.
Combien d'électrons gagnent les éléments de la colonne 17 ?
Ils gagnent 1 électron.
Dans quel ordre les électrons sont-ils retirés dans le bloc d pour former un cation ?
D'abord de la couche ns, puis de la sous-couche (n−1)d.
Comment varie le rayon atomique à période identique quand Z augmente ?
Le rayon atomique diminue.
Comment varie le rayon atomique dans une même famille quand la période augmente ?
Le rayon atomique augmente.
Teste tes connaissances avec un QCM de 30 questions sur Atomistique et tableau périodique.
1. Un élément dont la configuration électronique se termine par une sous-couche appartient à quel bloc du tableau périodique ?
2. Pour une orbitale appartenant à une sous-couche caractérisée par , quelles sont les valeurs possibles de ?
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