Avancement des réactions chimiques

📋 Plan du Cours

1. Quantités de matière initiales
2. Mélange de deux solutions
3. Tableau d’avancement molaire
4. Réactif limitant et stœchiométrie
5. Avancement volumique et suivi
6. Dosage et détermination expérimentale
7. Représentation graphique

📖 1. Quantités de matière initiales

★ À maîtriser

📐 Formule — La concentration molaire vérifie $C=\frac{n}{V}$, donc la quantité de matière d’un soluté en solution est $n=C\,V$.

📐 Formule — Pour un solide de masse m et de masse molaire M, la quantité de matière est $n=\frac{m}{M}$.

📐 Formule — Pour un gaz de volume V et de volume molaire V_M, la quantité de matière est $n=\frac{V}{V_M}$.

Compléments

📐 Formule — La masse volumique vérifie $\rho=\frac{m}{V}$, donc $m=\rho V$ et $n=\frac{\rho V}{M}$.

📐 Formule — La densité vérifie $d=\frac{\rho}{\rho_{eau}}$, donc $\rho=d\rho_{eau}$ et $n=\frac{d\rho_{eau}V}{M}$.

💡 Astuce mémo

Solution → solide → gaz : C·V, m/M, V/V_M

📖 2. Mélange de deux solutions