Qu'est-ce qu'une molécule ?
Un édifice résultant de liaisons entre atomes.
Quelle masse ont les leptons comme l'électron ?
Ils ont une masse faible.
Quelle masse ont les baryons comme le proton ?
Ils ont une masse élevée.
Quelle est la charge de l'électron ?
Elle vaut -1,6 × C.
Quelle est la masse de l'électron ?
Elle vaut 9,1 × kg.
Quelle formule exprime la différence entre deux niveaux d'énergie ?
.
Quelles sont les valeurs de c et h dans la formule de ?
et J.s.
À quoi sert l'équation de Schrödinger ?
À calculer les niveaux d'énergie et déterminer les orbitales atomiques.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Une zone de densité électronique où la probabilité de présence de l’électron est maximale.
Quels nombres quantiques décrivent une orbitale atomique ?
Les nombres quantiques n, l et m.
Combien de nombres quantiques décrivent un électron ?
Quatre nombres quantiques : n, l, m et s.
Que définit le nombre quantique principal n ?
Le niveau d’énergie principal et la couche électronique de l’électron.
Quelle est la capacité maximale d’électrons par couche selon n ?
Au maximum 2n² électrons par couche.
Que définit le nombre quantique secondaire l ?
Le moment angulaire orbital et la géométrie de la sous-couche.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique m ?
Les valeurs entières de -l à +l, soit 2l+1 valeurs.
Quels sont les deux possibles valeurs du nombre quantique de spin s ?
+1/2 ou -1/2.
Quelle forme a l'orbitale atomique pour l = 0 ?
L'orbitale s est sphérique.
Combien d'orientations possède l'orbitale d pour l = 2 ?
L'orbitale d possède cinq orientations.
Combien d'orbitales contient une sous-couche p ?
Une sous-couche p contient trois orbitales.
Combien d'électrons au maximum une sous-couche d peut-elle contenir ?
Une sous-couche d peut contenir au maximum 10 électrons.
Quelles valeurs peut prendre m pour une orbitale p ?
m prend les valeurs -1, 0 et +1 pour une orbitale p.
À quelles orbitales correspondent les valeurs de m pour une orbitale p ?
Elles correspondent aux orbitales 2px, 2py et 2pz.
Quelles valeurs peut prendre m pour une orbitale 3d ?
m prend les valeurs -2, -1, 0, +1 et +2 pour une orbitale 3d.
Quelles orbitales correspondent aux valeurs de m pour une orbitale 3d ?
Elles correspondent aux orbitales 3dxy, 3dxz, 3dyz, 3dx²-y² et 3dz².
Qu'est-ce que la couche de valence ?
L'ensemble des électrons sur les couches les plus externes.
Quelle limite impose le principe d'exclusion de Pauli sur une orbitale ?
Une orbitale peut contenir au maximum deux électrons.
Que doivent avoir les deux électrons d'une même orbitale selon Pauli ?
Ils ont des spins opposés.
Selon la règle de Klechkowski, comment remplit-on les orbitales ?
Par ordre croissant de la somme n+l.
Que faire en cas d'égalité de n+l selon la règle de Klechkowski ?
On remplit selon l'ordre croissant de n.
Que prescrit la règle de Hund pour les orbitales de même valeur de l ?
Les remplir d'abord chacune par un électron célibataire.
Quel est l'ordre de remplissage des orbitales électroniques ?
1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶, 7s², 5f¹⁴, 6d¹⁰, 7p⁶.
Qu'est-ce que l'état fondamental d'un atome ?
C'est l'occupation des niveaux d'énergie les plus bas.
Comment s'appelle l'état avec électrons sur niveaux d'énergie plus élevés ?
L'état excité.
Quelle est la configuration électronique du carbone Z=6 ?
1s² 2s² 2p².
Comment s'écrit la configuration électronique abrégée du brome Z=35 ?
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.
Quels gaz rares sont cités avec leurs numéros atomiques ?
Hélium He (Z=2), néon Ne (Z=10), argon Ar (Z=18), krypton Kr (Z=36).
Quelle configuration a l'ion Li+ formé par le lithium Z=3 ?
1s².
Quelle configuration a l'ion Cl- formé par le chlore Z=17 ?
[Ne] 3s² 3p⁶.
D'où sont retirés les électrons pour former un cation ?
Des orbitales avec le nombre quantique principal n le plus élevé.
En quelle année Mendeleïev a-t-il organisé le tableau périodique ?
En 1869.
Comment Mendeleïev a-t-il ordonné les éléments dans son tableau ?
Par masse atomique croissante.
Selon Mendeleïev, comment les éléments sont-ils regroupés ?
Par familles de propriétés communes.
Combien de périodes horizontales comporte le tableau périodique actuel ?
Sept périodes horizontales.
Sur quel critère les éléments sont-ils rangés dans chaque période ?
Par numéro atomique Z croissant.
Combien de groupes verticaux contient le tableau périodique ?
Dix-huit groupes verticaux.
Quels blocs composent le tableau périodique ?
Les blocs s, p, d et f.
Combien de colonnes contient le bloc d du tableau périodique ?
Dix colonnes.
Comment varie le rayon atomique dans une période ?
Le rayon atomique diminue de gauche à droite dans une période.
Comment varie le rayon atomique dans une colonne ?
Le rayon atomique augmente de haut en bas dans une colonne.
Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ?
C'est l'énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome neutre.
Comment varie l'énergie d'ionisation dans une période ?
Elle augmente de gauche à droite dans une période.
Comment varie l'énergie d'ionisation dans une colonne ?
Elle diminue de haut en bas dans une colonne.
Quelle est l'équation de l'ionisation d'un atome A ?
Quelle est la valeur de l'énergie d'ionisation dans la réaction d'ionisation ?
L'énergie d'ionisation est positive, .
Qu'est-ce que l'affinité électronique ?
L'énergie libérée lorsqu'un atome fixe un électron.
Que définit l'électronégativité d'un atome ?
Sa capacité à gagner ou perdre des électrons.
Quelle formule donne Mulliken pour l'électronégativité ?
où A est l'affinité électronique.
Quels éléments du tableau périodique sont peu électronégatifs ?
Ceux de gauche qui donnent facilement des électrons.
Quels éléments du tableau périodique sont très électronégatifs ?
Ceux de droite qui attirent les électrons.
Quel est l'élément le plus électronégatif et sa valeur ?
Le fluor avec une électronégativité proche de 4.
Que permet d'expliquer la différence d'électronégativité entre deux éléments ?
La formation d'un composé.
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1. Quelle définition décrit correctement une molécule ?
2. Quelles sont la charge et la masse approximatives d’un électron ?
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