Bases de la liaison chimique

📋 Plan du Cours

1. Particules et niveaux d’énergie
2. Nombres quantiques de l’électron
3. Orbitales atomiques et géométrie
4. Règles de remplissage électronique
5. Configurations, valence et ions
6. Organisation du tableau périodique
7. Rayon et énergie d’ionisation
8. Affinité et électronégativité

📖 1. Particules et niveaux d’énergie

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécule : Édifice résultant de liaisons entre atomes.
• Équation de Schrödinger : Permet de calculer les niveaux d’énergie d’un atome et de déterminer ses orbitales atomiques à partir d’une description probabiliste de l’électron.

★ À maîtriser

• La charge de l’électron vaut -1,6 . 10-31 C et sa masse vaut 9,1 . 10-31 kg.

📐 Formule — La différence entre deux niveaux d’énergie vérifie $\Delta E=|E_{finale}-E_{initiale}|=\frac{h\times c}{\lambda}$, avec c = 3.108 m/s et h = 6,6262.10-34 J.s.

Compléments

• Les leptons, comme les électrons, ont une masse faible, tandis que les baryons, comme les protons et les neutrons, ont une masse élevée.

💡 Astuce mémo

Absorption ou émission → transition entre niveaux quantifiés