Deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène
Explication
La molécule H₂O contient deux atomes d’hydrogène liés à un atome d’oxygène par deux liaisons covalentes. Les autres compositions correspondent à des formules moléculaires différentes.
Elle possède des charges partielles opposées, mais sa charge globale est nulle
Explication
L’oxygène porte une charge partielle négative et les hydrogènes des charges partielles positives, tandis que l’ensemble de la molécule reste neutre. La neutralité globale n’empêche donc pas la séparation locale des charges.
L’attraction entre un hydrogène partiellement positif et un oxygène partiellement négatif
Explication
Une liaison hydrogène relie l’hydrogène partiellement positif d’une molécule à l’oxygène partiellement négatif d’une autre. Le partage d’électrons concerne plutôt une liaison covalente intramoléculaire.
Quatre : deux comme donneuse et deux comme accepteur
Explication
Une molécule d’eau peut donner deux liaisons hydrogène grâce à ses hydrogènes et en accepter deux grâce aux doublets électroniques de son oxygène. Les autres répartitions ne correspondent pas à ses capacités de donneuse et d’accepteur.
Trois, deux, quatre et quatre
Explication
Ces fonctions peuvent former respectivement trois, deux, quatre et quatre liaisons hydrogène avec l’eau. La fonction méthyle, en revanche, est apolaire et ne forme pas ce type de liaison.
Une capacité accrue à former des liaisons hydrogène favorise la solubilité dans l’eau
Explication
Les molécules qui forment davantage de liaisons hydrogène avec l’eau interagissent plus efficacement avec elle et sont généralement plus solubles. Les groupes apolaires contribuent beaucoup moins à cette compatibilité avec l’eau.
Les forces de Van der Waals s’exercent entre des atomes très proches
Explication
Les forces de Van der Waals apparaissent entre des atomes très proches. Les charges opposées relèvent des interactions ioniques, tandis que les liaisons hydrogène concernent des groupes polaires.
Les molécules d’eau entourent les ions, avec leur oxygène vers Na⁺ et leurs hydrogènes vers Cl⁻
Explication
L’oxygène partiellement négatif de l’eau s’oriente vers Na⁺, tandis que ses hydrogènes partiellement positifs s’orientent vers Cl⁻, ce qui sépare les ions. L’eau ne neutralise pas les ions et ne conserve pas leur assemblage cristallin.
$$2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$$
Explication
Lors de l’auto-ionisation, deux molécules d’eau produisent un ion oxonium H₃O⁺ et un ion hydroxyde OH⁻ dans une réaction réversible. L’équation ne forme pas directement un ion oxyde O²⁻.
$$K_e=[H^+][OH^-]=10^{-14}$$, avec $$[H^+]=[OH^-]=10^{-7}mathrm{mol\,L^{-1}}$$
Explication
Dans l’eau pure, les concentrations de H⁺ et de OH⁻ valent chacune , et leur produit vaut . Le produit ionique est une multiplication des concentrations, et non leur somme.
La concentration en ions $$H^+$$ est supérieure à celle des ions $$OH^-$$.
Explication
Un pH inférieur à 7 caractérise une solution acide, dans laquelle . L’égalité des concentrations correspond à une solution neutre, tandis que la relation inverse caractérise une solution basique.
$$pOH=10$$
Explication
La relation donne ici . La valeur 4 correspond au pH fourni et non au pOH recherché.
Elle reçoit un proton $$H^+$$.
Explication
Une base est définie comme une espèce capable d’accepter un proton . Le don d’un proton correspond au comportement d’un acide, et non d’une base.
L’acide fort se dissocie complètement, tandis que l’acide faible se dissocie incomplètement.
Explication
Un acide fort se dissocie complètement dans l’eau, alors qu’un acide faible ne se dissocie qu’en partie et peut participer à une réaction réversible. La dissociation complète n’est donc pas une propriété commune aux deux catégories.
Son pH varie peu après l’ajout d’une faible quantité d’acide ou de base.
Explication
Une solution tampon résiste aux faibles ajouts d’acide ou de base, de sorte que son pH ne change que peu. Elle ne ramène pas nécessairement le pH à 7 et ne subit pas une variation forte dans ces conditions.
L’acide faible consomme une base ajoutée et la base conjuguée capte un proton ajouté.
Explication
L’acide faible peut réagir avec une base ajoutée, tandis que sa base conjuguée peut absorber un proton ajouté. La présence simultanée de ces deux formes permet donc de limiter les variations de pH.
Lorsque le pH est proche du pKa et que les deux concentrations sont égales.
Explication
L’effet tampon est maximal lorsque le pH est proche du pKa et que les concentrations de l’acide et de sa base conjuguée sont égales. Si l’une des deux formes manque, la capacité à neutraliser l’ajout correspondant diminue.
Il conserve et transmet l’information génétique.
Explication
L’ADN est un polymère de nucléotides qui supporte et transmet l’information génétique. Le rôle d’intermédiaire dans son expression caractérise notamment l’ARN, tandis que les deux autres fonctions relèvent d’autres molécules.
Un nucléotide associe une base, un sucre et des phosphates, tandis qu’un nucléoside associe une base et un sucre.
Explication
Un nucléotide comprend une base azotée, un sucre et un à trois groupements phosphate. Un nucléoside ne possède pas de phosphate et associe seulement une base à un sucre.
L’adénine et la guanine sont des purines à deux cycles, tandis que la cytosine, la thymine et l’uracile sont des pyrimidines à un cycle.
Explication
Les purines, à deux cycles, sont l’adénine et la guanine. Les pyrimidines, à un cycle, comprennent la cytosine, la thymine et l’uracile.
Les deux brins se séparent par rupture des liaisons hydrogène, sans destruction de la structure covalente.
Explication
La chaleur provoque la rupture des liaisons hydrogène entre les bases complémentaires, ce qui sépare les deux brins. Elle ne détruit pas les liaisons covalentes de l’ossature de l’ADN.
L’ARN contient du ribose et de l’uracile, tandis que l’ADN contient du désoxyribose et de la thymine.
Explication
L’ARN est généralement constitué d’un simple brin contenant du ribose et les bases A, U, G et C. La confusion fréquente consiste à lui attribuer la thymine et le désoxyribose, qui caractérisent plutôt l’ADN.
ADN, transcription en ARN, puis traduction de l’ARN en protéine.
Explication
L’expression génétique suit le flux d’information allant de l’ADN vers l’ARN par transcription, puis de l’ARN vers la protéine par traduction. La traduction ne produit donc pas l’ARN à partir de l’ADN : elle produit une protéine à partir de l’ARN.
Il porte la copie de l’information d’un brin d’ADN et emploie U à la place de T.
Explication
L’ARN messager est une copie de l’information génétique portée par un seul brin d’ADN et contient de l’uracile à la place de la thymine. Le transport d’un acide aminé et la présence d’un anticodon relèvent de l’ARN de transfert.
L’ARN de transfert apporte un acide aminé et son anticodon s’apparie au codon correspondant.
Explication
L’ARN de transfert transporte un acide aminé et possède un anticodon complémentaire du codon porté par l’ARN messager. L’ARN messager porte les codons, tandis que l’ARN de transfert n’a pas pour fonction de copier l’ADN ni de fabriquer le ribosome.
Mémorisez les réponses avec 43 flashcards sur Biochimie : eau, pH et acides nucléiques.
Quels atomes composent la molécule d’eau H₂O ?
Deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène.
Quelle est l’énergie approximative des liaisons covalentes dans l’eau ?
Environ 460 kJ/mol.
Quelle charge porte l’oxygène dans la molécule d’eau polaire ?
Une charge partielle négative.
Consultez la fiche de révision complète sur Biochimie : eau, pH et acides nucléiques.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM