Fiche de révision : Calculs de chimie appliquée

📋 Plan du Cours

1. Méthode de résolution des exercices
2. Masses molaires des polluants
3. Émissions et bonus écologique
4. Dureté et composition des eaux
5. Gaz sous pression et station d’épuration

📖 1. Méthode de résolution des exercices

★ À maîtriser

• 🔄 La résolution suit trois étapes:
  1. Traiter les exercices dans l’ordre proposé
  2. Rédiger les calculs au brouillon
  3. Reporter les résultats sur la copie avec les unités

Compléments

• L’exercice 30 est commun aux trois parcours et clôture le chapitre.

💡 Astuce mémo

Traiter dans l’ordre, calculer au brouillon, reporter avec les unités

📖 2. Masses molaires des polluants

🔑 Notions clés & Définitions

• Formaldéhyde : Polluant atmosphérique de formule CH2O.
• Ozone : Polluant atmosphérique de formule O3.
• Dioxyde de soufre : Polluant atmosphérique de formule SO2.

📝 Points essentiels

• L’exercice sur les polluants atmosphériques demande de déterminer les masses molaires du formaldéhyde CH2O, de l’ozone O3 et du dioxyde de soufre SO2.

📖 3. Émissions et bonus écologique

★ À maîtriser

📌 Pour bénéficier du bonus écologique, un véhicule doit émettre moins de 4,55 × 101 mol de CO2 aux 100 km.

• L’exercice demande de calculer la quantité de CO2 émise par le véhicule, puis de déterminer s’il bénéficie du bonus écologique.

Compléments

• Un véhicule moyen rejette 6,05 × 103 L de gaz aux 100 km.

💡 Astuce mémo

Seuil d’émission contre émission réelle

📖 4. Dureté et composition des eaux

🔑 Notions clés & Définitions

• Dureté de l’eau : Aussi appelée titre hydrotimétrique, elle est d’autant plus élevée que l’eau est calcaire.

📝 Points essentiels

• L’exercice sur la dureté de l’eau demande de calculer les quantités de matière correspondant aux ions calcium et magnésium, de calculer la dureté, puis de qualifier l’eau de puits.

• La composition de l’eau de puits étudiée indique 84 mg d’ions Ca2+ et 24 mg d’ions Mg2+ pour 1 L d’eau.

💡 Astuce mémo

Davantage d’ions calcium et magnésium → eau plus calcaire et plus dure

📖 5. Gaz sous pression et station d’épuration

★ À maîtriser

• L’exercice sur le protoxyde d’azote demande de déterminer la masse de gaz contenue dans la bouteille à partir de son volume, de sa température et de sa pression.

• Après un incident de vanne, l’analyse des eaux usées consiste à déterminer les masses des différents constituants de l’échantillon, puis à vérifier si l’incident peut avoir des conséquences.

• Le protoxyde d’azote est stocké dans une bouteille de 442 L, à 20 °C et sous une pression de 15 bar.

• La station d’épuration surveille les rejets en chrome, cuivre, nickel, zinc et ions sulfate SO4 2−.

Compléments

• Le protoxyde d’azote est utilisé en mélange comme anesthésiant.

• Les masses maximales rejetables et les résultats d’analyse sont fournis dans un tableau pour 1 L d’eau traitée.