★ À maîtriser
📌 La masse molaire d'un ion a la même valeur que celle de l'atome correspondant, tandis que celle d'une molécule se calcule en additionnant les masses molaires de ses atomes.
Compléments
Compter les entités → déterminer la quantité de matière → relier masse et moles
1. Laquelle de ces descriptions définit correctement une entité chimique X ?
2. Combien d’entités chimiques contient une mole d’entités X ?
3. Quelle grandeur correspond à la masse d’une mole d’entités chimiques et s’exprime en g·mol^-1 ?
Qu'est-ce qu'une entité chimique ?
Un atome, une molécule ou un ion.
Qu'est-ce qu'une mole d'entités X ?
Un ensemble de 6,02 × 10^23 entités X.
Qu'est-ce que la masse molaire M(X) ?
La masse d'une mole d'entités X.
En quelles unités s'exprime la masse molaire ?
En grammes par mole (g·mol⁻¹ ou g/mol).
Comment calcule-t-on la masse molaire d'un ion ?
Elle a la même valeur que celle de l'atome correspondant.
Comment calcule-t-on la masse molaire d'une molécule ?
En additionnant les masses molaires de ses atomes.
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Calculs de quantité de matière. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
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Voir toutes les 37 flashcards →Physique-Chimie · Terminale
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