Calculs et relations en chimie moléculaire

📋 Plan du Cours

1. Masse moléculaire
2. Calcul masse molécule
3. Masse ionique
4. Masse composé ionique
5. Nombre d’entités
6. Calcul N à partir masse
7. Masse échantillon liquide
8. Définition mole
9. Relation N et n
10. Calcul n pour liquide

📖 1. Masse moléculaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse moléculaire : somme des masses des atomes qui composent une molécule, exprimée en unités de masse atomique (u). Elle correspond à la masse d’une molécule calculée à partir de la formule brute et des masses atomiques des atomes (source : contenu source).
• Formule brute : représentation symbolique d’une molécule indiquant le nombre d’atomes de chaque élément qui la compose.
• Exemple de masse d’eau : la masse d’une molécule d’eau (H₂O) est calculée par la somme des masses de ses atomes :
  m(H₂O) = 2 × m(H) + 1 × m(O).

📝 Points essentiels

• La masse d’une molécule est obtenue en additionnant la masse de chaque atome selon sa quantité dans la formule brute.
• La formule pour calculer la masse d’une molécule :
  m = Σ (nombre d’atomes de chaque élément × masse atomique de cet élément).
• Exemple :
  m(H₂O) = 2 × 1,66·10⁻²⁴ g + 1 × 2,66·10⁻²³ g = 2,99·10⁻²³ g.
• La masse moléculaire est spécifique à chaque molécule et dépend de sa formule brute.
• La masse d’un composé ionique est la somme des masses des ions qui le constituent, en négligeant la masse des électrons.

💡 À retenir