📌 Un ion est caractérisé en solution aqueuse par l’ajout d’un ion réactif et l’observation d’un précipité ou d’un dégagement gazeux.
Pour caractériser un ion en solution, on ajoute le réactif indiqué puis on observe la formation, la couleur ou la solubilité d’un précipité, ou un dégagement gazeux.
L’ion sulfate SO4^2−, incolore en solution aqueuse, réagit avec Ba^2+ en formant un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4(s).
L’ion chlorure Cl−, incolore en solution aqueuse, réagit avec Ag+ en formant un précipité blanc de chlorure d’argent AgCl(s) qui noircit à la lumière.
L’ion carbonate CO3^2−, incolore en solution aqueuse, réagit avec H3O+ en provoquant un dégagement de dioxyde de carbone.
Ion réactif ajouté → précipité coloré ou dégagement gazeux
L’ion cuivre (II) Cu^2+ est bleu en solution aqueuse et forme avec HO− un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH)2(s).
L’ion fer (II) Fe^2+ est faiblement vert en solution aqueuse et forme avec HO− un précipité vert d’hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2(s).
1. Comment caractérise-t-on un ion présent en solution aqueuse ?
2. Lorsqu’un réactif est indiqué pour identifier un ion en solution, quelle observation faut-il principalement effectuer ?
3. Quel résultat obtient-on en ajoutant des ions baryum Ba²⁺ à une solution contenant des ions sulfate SO₄²⁻ ?
Comment caractérise-t-on un ion en solution aqueuse ?
Par l’ajout d’un ion réactif et l’observation d’un précipité ou dégagement gazeux.
Que fait-on pour caractériser un ion en solution ?
On ajoute le réactif indiqué puis on observe un précipité ou un dégagement gazeux.
Quelle réaction forme un précipité blanc avec Ba²⁺ ?
L’ion sulfate SO4²⁻ forme un précipité blanc de BaSO4.
Quelle est la couleur du précipité formé par SO4²⁻ et Ba²⁺ ?
Le précipité est blanc.
Avec quel ion Cl⁻ réagit-il pour former un précipité blanc ?
Cl⁻ réagit avec Ag⁺ pour former un précipité blanc.
Que devient le précipité AgCl à la lumière ?
Il noircit à la lumière.
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