QCM : Chimie des solutions et équilibres (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. On mélange un liquide en grande quantité avec une petite quantité de plusieurs espèces qui s’y dissolvent uniformément. Comment appelle-t-on le mélange homogène obtenu ?

Une suspension où les espèces restent distinctes
Une solution constituée d’un solvant et de solutés
Un solvant constitué de plusieurs phases séparées
Un soluté contenant le liquide en grande quantité

Une solution constituée d’un solvant et de solutés

Explication

Une solution est un mélange homogène composé d’un solvant liquide majoritaire et d’un ou plusieurs solutés dissous en plus faible quantité. Le solvant n’est que le constituant majoritaire, tandis que le soluté est l’espèce dissoute.

2. On dissout 0,300{,}30 mol d’un soluté pour préparer 0,150{,}15 L de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

0,50  mol⋅L−10{,}50\;\text{mol·L}^{-1}
0,045  mol⋅L−10{,}045\;\text{mol·L}^{-1}
2,0  mol⋅L−12{,}0\;\text{mol·L}^{-1}
2000  mol⋅L−12000\;\text{mol·L}^{-1}

$$2{,}0\;\text{mol·L}^{-1}$$

Explication

La concentration molaire se calcule par C=nVC=\frac{n}{V} : 0,30/0,15=2,0  mol⋅L−10{,}30/0{,}15=2{,}0\;\text{mol·L}^{-1}. Le résultat 0,500{,}50 inverse le rapport, 20002000 provient d’un volume mal converti et 0,0450{,}045 d’une multiplication.

3. Dans un système chimique, les réactifs se transforment en produits tandis que les produits peuvent simultanément reformer les réactifs. De quel type de réaction s’agit-il ?

Une réaction de dissolution
Une réaction de précipitation
Une réaction totale
Une réaction équilibrée

Une réaction équilibrée

Explication

Une réaction équilibrée se déroule simultanément dans le sens direct et dans le sens indirect. Une réaction totale évolue dans un seul sens; la conservation de la matière est un principe distinct, et la dissolution ou la précipitation ne décrit pas ici le critère des deux sens.

4. Dans le modèle de Brønsted-Lowry, comment définit-on une base ?

Une espèce capable de céder un proton à une autre espèce.
Une espèce capable de capter un proton pour former une espèce protonée.
Une substance qui libère des ions hydroxyde lorsqu’elle s’ionise dans l’eau.
Une substance qui libère des protons hydratés lorsqu’elle s’ionise dans l’eau.

Une espèce capable de capter un proton pour former une espèce protonée.

Explication

Une base de Brønsted-Lowry capte un proton et peut ainsi former BH⁺. Une espèce qui cède un proton est un acide de Brønsted-Lowry, et non une base.

5. À 25 °C, quelle valeur le cours attribue-t-il au produit ionique de l’eau KeK_e ?

1,0×10−141{,}0\times10^{-14}
1,0×10−71{,}0\times10^{-7}
5,6×10−145{,}6\times10^{-14}
6,0×10−146{,}0\times10^{-14}

$$1{,}0\times10^{-14}$$

Explication

À 25 °C, le produit ionique de l’eau est donné comme 1,0×10−141{,}0\times10^{-14}. La valeur 5,6×10−145{,}6\times10^{-14} correspond à 50 °C, et non à 25 °C.

6. Quel est le rôle d’un mélange tampon lorsqu’on le dilue ou qu’on lui ajoute un acide fort ou une base forte ?

Rendre égales les concentrations de l’acide et de sa base conjuguée
Limiter la variation du pH du mélange
Faire disparaître entièrement l’espèce ajoutée
Accélérer la dissociation de l’acide faible

Limiter la variation du pH du mélange

Explication

Un tampon atténue la variation du pH après dilution ou ajout d’un acide fort ou d’une base forte. L’égalité des concentrations de l’acide et de sa base conjuguée correspond au cas où le pH est égal au pKa, et non à la fonction générale du tampon.

7. En quoi la liaison peptidique diffère-t-elle de la structure générale d’un acide aminé ?

Elle relie deux acides aminés par leurs groupes carboxyle et amine, avec perte d’eau.
Elle décrit un acide aminé portant un groupe amine, un groupe carboxyle et un résidu R.
Elle désigne l’association d’un acide aminé à un ion chargé par attraction électrostatique.
Elle correspond à la transformation d’un résidu R en groupe carboxyle par gain d’eau.

Elle relie deux acides aminés par leurs groupes carboxyle et amine, avec perte d’eau.

Explication

La liaison peptidique est une liaison covalente entre le groupe carboxyle d’un acide aminé et le groupe amine d’un autre, formée avec élimination d’eau. La deuxième proposition décrit plutôt les éléments constitutifs de la structure générale d’un acide aminé, et non une liaison entre deux acides aminés.

8. Lors d’un titrage acido-basique, quelle conséquence a le fait que la réaction soit totale et rapide ?

L’espèce dosée reste présente après l’équivalence et continue de réagir progressivement.
La concentration de la solution titrante peut être déterminée sans réaction chimique.
L’équivalence peut être repérée lorsque toute l’espèce dosée a réagi avec le réactif ajouté.
Le volume équivalent correspond au moment où les deux solutions ont le même volume.

L’équivalence peut être repérée lorsque toute l’espèce dosée a réagi avec le réactif ajouté.

Explication

Une réaction totale et rapide permet de repérer l’équivalence, car toute l’espèce dosée a alors réagi avec le réactif introduit. Une réaction progressive rendrait ce repérage moins net, contrairement à l’affirmation selon laquelle l’espèce continuerait lentement à réagir après l’équivalence.

9. Pour suivre le pH au cours d’un dosage acido-basique, comment utilise-t-on un indicateur coloré ?

On choisit un indicateur dont le changement de couleur se produit loin de l’équivalence.
On choisit un indicateur dont la couleur reste identique pendant toute la variation du pH.
On choisit un indicateur dont le changement de couleur se produit dans la zone de variation brusque du pH.
On choisit un indicateur qui consomme l’espèce dosée avant que la réaction de titrage commence.

On choisit un indicateur dont le changement de couleur se produit dans la zone de variation brusque du pH.

Explication

Le virage de l’indicateur permet de repérer l’équivalence lorsque son changement de couleur correspond à la zone de variation brusque du pH. Un virage éloigné de cette zone ne permettrait pas de signaler correctement l’équivalence.

10. Quelle caractéristique distingue la molalité de la concentration molaire ?

Elle exprime les moles de soluté par litre de solution.
Elle exprime les moles de soluté par kilogramme de solvant.
Elle exprime les grammes de soluté par kilogramme de solvant.
Elle exprime les grammes de soluté par litre de solution.

Elle exprime les moles de soluté par kilogramme de solvant.

Explication

La molalité rapporte la quantité de soluté en moles à la masse du solvant en kilogrammes. À la différence de la concentration molaire, elle n’est pas rapportée au volume de la solution.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Chimie des solutions et équilibres.

Qu’est-ce qu’une solution ?

Un mélange homogène d’espèces chimiques différentes, avec un solvant liquide majoritaire et un ou plusieurs solutés dissous en faible quantité.

Comment s’écrit la fraction molaire XiX_i de l’espèce ii ?

Xi=nintX_i = \frac{n_i}{n_t}.

Quel est le produit de la dissolution du chlorure de sodium solide ?

Des ions Na⁺ et Cl⁻.

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