Chimie générale : concentrations et thermodynamique

📋 Plan du Cours

1. Concentrations et alcoolémie
2. Stœchiométrie et équilibrage
3. Dosage volumétrique des chlorures
4. Mécanismes réactionnels
5. Structure et géométrie moléculaires
6. Énergie et enthalpie de réaction
7. Loi de Hess et changements d’état
8. Entropie et spontanéité

📖 1. Concentrations et alcoolémie

🔑 Notions clés & Définitions

• Concentration molaire : Correspond à la quantité de matière du soluté par unité de volume de solution.
• Fraction molaire : Rapport entre la quantité de matière d’un constituant et la quantité de matière totale du mélange.

★ À maîtriser

📐 Formule — La concentration molaire vérifie $c = \frac{n}{V}$.

• Dans l’étude de l’alcoolémie, 0,5 g·L⁻¹ d’alcool correspondent à environ 0,01087 mol·L⁻¹ en utilisant une masse molaire de 46 g·mol⁻¹.

• Un verre de 4 cL contenant de l’alcool à 40 % apporte environ 0,303 mol d’alcool et augmente sa concentration dans 70 L d’eau corporelle d’environ 0,0043 mol·L⁻¹.

Compléments

📌 Dans le modèle de l’étude de cas, la condition 0,0043 n ≤ 0,01087 conduit à une limite d’environ 2,5 verres.

💡 Astuce mémo