Chimie générale : notions fondamentales

📋 Plan du Cours

1. Mole et masse molaire
2. Solutions et concentrations
3. Saturation et solubilité
4. Écriture et équilibre des réactions
5. Stœchiométrie et avancement
6. Équations en solution aqueuse
7. Types de réactions chimiques
8. Nomenclature des composés
9. Gaz parfaits et lois expérimentales

📖 1. Mole et masse molaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Quantité de matière contenant **6,022

• 10^23** particules, nombre appelé constante d’Avogadro, N_A.

• Masse molaire : Masse, en grammes, d’une mole d’un élément et s’exprime en g/mol.

📝 Points essentiels

• La masse molaire du potassium K est de 39,098 g/mol, donc 39,098 g de potassium correspondent à **6,022

• 10^23** atomes de potassium.

📖 2. Solutions et concentrations

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution : Mélange homogène dans lequel le solvant est majoritaire et les solutés sont les espèces dissoutes minoritaires.

📐 Formule — La concentration molaire correspond au nombre de moles de soluté dissoutes dans un litre de solution et vérifie $c=\frac{n}{V}$, avec c en mol·L⁻¹, n en mol et V en L.