Fiche de révision : Chimie : matière et transformations

📋 Plan du Cours

1. Masse volumique et calculs
2. Structure et notation des atomes
3. Formation et charge des ions
4. Réactions et tests des ions

📖 1. Masse volumique et calculs

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse volumique : Masse divisée par le volume d’une matière.

★ À maîtriser

📌 Un objet flotte si sa masse volumique est inférieure à 1 kg/L.

📐 Formule - La masse volumique vérifie $\rho = \frac{m}{V}$, où m est la masse et V le volume.

Compléments

📐 Formule - La masse et le volume se calculent respectivement par $m = \rho \times V$ et $V = \frac{m}{\rho}$.

📖 2. Structure et notation des atomes

🔑 Notions clés & Définitions

• Numéro atomique : Nombre de protons et numéro de la case de l’atome dans la classification.
• Nombre de nucléons : Somme des protons et des neutrons du noyau.

★ À maîtriser

• Dans un atome neutre, le nombre de protons est égal au nombre d’électrons.

📌 Deux isotopes ont le même numéro atomique Z, mais un nombre de nucléons A différent.

Compléments

• Le nombre de neutrons d’un atome est $A - Z$.

• Le carbone 13, noté ¹³₆C, possède 6 protons, 7 neutrons et 6 électrons, tandis que le carbone 14, noté ¹⁴₆C, possède 6 protons, 8 neutrons et 6 électrons.

• La molécule C₂H₆ est constituée de 2 atomes de carbone et de 6 atomes d’hydrogène.

💡 Astuce mémo

Changer Z change l’élément ; changer A donne un isotope du même élément.

📖 3. Formation et charge des ions

🔑 Notions clés & Définitions

• Ion : Atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

★ À maîtriser

📌 Un anion est un ion négatif formé par gain d’électrons, tandis qu’un cation est un ion positif formé par perte d’électrons.

Compléments

• L’ion lithium Li⁺ possède 3 protons et 2 électrons, soit un électron de moins que l’atome de lithium présenté avec 3 électrons.

• L’ion chlorure Cl⁻ possède 17 protons et 18 électrons, car il a gagné 1 électron.

• L’ion fer Fe³⁺ possède 26 protons et 23 électrons, car il a perdu 3 électrons.

💡 Astuce mémo

Gain d’électrons : charge négative ; perte d’électrons : charge positive.

📖 4. Réactions et tests des ions

📝 Points essentiels

• Le test des ions cuivre II Cu²⁺, fer II Fe²⁺, fer III Fe³⁺ et zinc Zn²⁺ utilise l’hydroxyde de sodium, composé des ions Na⁺ et OH⁻.

• Le test de l’ion chlorure Cl⁻ utilise le nitrate d’argent, composé des ions Ag⁺ et NO₃⁻.

• L’hydroxyde de sodium forme un précipité bleu avec Cu²⁺, vert avec Fe²⁺, rouille avec Fe³⁺ et blanc avec Zn²⁺.

• Le nitrate d’argent forme un précipité blanc qui noircit à la lumière avec l’ion chlorure Cl⁻.

📊 Tableaux de synthèse

Tests caractéristiques des ions