QCM : Chimie : matière et transformations (13 questions)

Explication

La masse volumique est la masse divisée par le volume : 240 g / 300 mL = 0,8 g/mL, soit 0,8 kg/L. La valeur 1,25 correspond à l’inversion du rapport, 0,08 traduit une conversion d’unités incorrecte et 72 provient d’une multiplication.

Explication

Un objet dont la masse volumique est inférieure à 1 kg/L flotte. L’idée qu’il coule inverse la comparaison au seuil, l’état suspendu confond inférieur et égal, et la dissolution ne découle pas de la masse volumique.

Explication

La masse se calcule par $m = \rho \times V$, donc $m = 2,5 \times 4 = 10$ kg. La division donne 0,625, tandis que 1,6 et 6,5 résultent de formules ou d’opérations inadaptées.

Explication

Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, soit 9. Dix électrons correspondraient à un ion négatif, 18 confond le compte avec une autre valeur et 8 correspondrait à un ion positif.

Explication

Le numéro atomique $Z$ correspond au nombre de protons et à la position de l’atome dans la classification. La somme des protons et des neutrons est $A$, le nombre de neutrons est une autre grandeur, et le gain ou la perte d’électrons concerne la formation des ions.

Explication

Le nombre de nucléons est la somme des protons et des neutrons : $A = 11 + 12 = 23$. Onze ne compte que les protons, 1 vient d’une soustraction et 24 ajoute à tort un électron au contenu du noyau.

Explication

Des isotopes ont le même numéro atomique $Z$, mais des nombres de nucléons $A$ différents. Des éléments différents auraient des valeurs de $Z$ distinctes, et une différence de $A$ ne suffit pas à établir une charge ionique ni à rendre les noyaux identiques.

Explication

Un ion résulte du gain ou de la perte d’un ou plusieurs électrons. La variation des protons change l’identité de l’élément, tandis que la variation des neutrons concerne les isotopes.

Explication

Le gain d’électrons rend l’ion négatif : c’est un anion. Un cation est positif et se forme par perte d’électrons; les neutrons ne déterminent pas cette charge.

Explication

Les ions métalliques $\mathrm{Cu^{2+}}$, $\mathrm{Fe^{2+}}$, $\mathrm{Fe^{3+}}$ et $\mathrm{Zn^{2+}}$ se testent avec l’hydroxyde de sodium. Le nitrate d’argent sert au test de l’ion chlorure; les deux autres propositions associent incorrectement les ions du réactif.

Explication

L’ion chlorure se recherche avec le nitrate d’argent, formé des ions $\mathrm{Ag^+}$ et $\mathrm{NO_3^-}$. L’hydroxyde de sodium sert aux ions métalliques; l’ion argent seul et le nitrate de sodium ne sont pas le réactif indiqué.

Explication

Avec l’hydroxyde de sodium, l’ion fer III donne un précipité rouille. L’ion fer II donne un précipité vert, l’ion cuivre II un précipité bleu et l’ion zinc un précipité blanc.

Explication

Le nitrate d’argent forme avec l’ion chlorure un précipité blanc qui noircit à la lumière. L’ion zinc forme un précipité blanc avec l’hydroxyde de sodium, tandis que les ions fer III et fer II donnent respectivement des précipités rouille et vert.