QCM : Cinétique chimique Partie 1 — 11 questions

Explication

La thermodynamique chimique permet d’évaluer la possibilité d’une réaction, son sens spontané et ses bilans énergétiques, alors que la cinétique s’intéresse à la rapidité de son déroulement. Confondre la vitesse avec le sens spontané revient à attribuer à la cinétique un rôle thermodynamique.

Explication

La cinétique chimique se concentre sur la vitesse à laquelle une réaction chimique se produit. La possibilité et le sens de la réaction relèvent de la thermodynamique, non de la cinétique.

Explication

Un nombre stœchiométrique négatif caractérise un réactif, dont la quantité diminue selon la relation $n_i=n_i^0+\nu_i\xi$. Avec $\nu_i=-2$, la contribution à la variation est donc $-2\xi$, et non une augmentation de quantité.

Explication

La cinétique chimique se concentre sur la vitesse d'évolution d'une réaction, c'est-à-dire à quelle vitesse les produits se forment ou les réactifs disparaissent. La thermodynamique, en revanche, étudie la possibilité, le sens et l'énergie de la réaction.

Explication

Les coefficients stœchiométriques d’une équation équilibrée assurent la conservation de la matière et de la charge. Ils indiquent les proportions entre espèces, mais ne décrivent pas directement l’évolution temporelle ni la vitesse.

Explication

La composition du milieu réactionnel vise à analyser la quantité de chaque constituant à différents moments pour comprendre l'évolution de la réaction. La vitesse de réaction est étudiée séparément dans la loi cinétique, et la température ou l'énergie d'activation ne sont pas directement liés à cette composition.

Explication

La possibilité et le sens spontané relèvent de la thermodynamique, tandis que la vitesse d’évolution relève de la cinétique. Une réaction possible peut donc être lente sans que cette lenteur remette en cause sa possibilité thermodynamique.

Explication

La formule est utilisée lorsque le volume est constant pour relier la concentration du constituant à l'avancement volumique. Elle ne s'applique pas directement à des réactions en phase gazeuse ou à température variable.

Explication

La loi de vitesse exprime comment la vitesse dépend des concentrations, alors que la loi cinétique étudie la vitesse en relation avec la température et l’énergie d’activation. La différence réside donc dans leur objectif principal : relation de vitesse versus facteurs influençant cette vitesse.

Explication

Svante Arrhénius a proposé la loi qui relie la constante de vitesse à la température via l’énergie d’activation. Einstein, Curie et Mendeleïev sont célèbres pour d’autres contributions scientifiques, mais pas cette loi spécifique.

Explication

L'augmentation de la température augmente l'énergie cinétique des molécules, ce qui facilite le franchissement de la barrière énergétique, augmentant ainsi $k$. La diminution de $E_a$ aurait un effet inverse, ce qui n'est pas le cas ici.