Cinétique enzymatique

📋 Plan du Cours

1. Vitesse et loi de réaction
2. Ordres de réaction et intégration
3. Cas particuliers enzymatiques
4. Détermination graphique de l’ordre

📖 1. Vitesse et loi de réaction

🔑 Notions clés & Définitions

• Vitesse instantanée : La vitesse instantanée d’une réaction vérifie $v=-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=\frac{1}{p}\frac{d[P]}{dt}$ et s’exprime en M·s⁻¹ ou en μM·min⁻¹.

📝 Points essentiels

📐 Formule — Pour une réaction élémentaire $aA+bB\rightarrow P$, la loi de vitesse est $v=k[A]^{n_a}[B]^{n_b}$, avec un ordre global $n=n_a+n_b$.

📖 2. Ordres de réaction et intégration

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour une réaction d’ordre 0, la loi de vitesse est $v=k$ et l’équation intégrée est $[A]_t=[A]_0-k\,t$.

Compléments

• La constante k possède l’unité M·s⁻¹ pour une réaction d’ordre 0, s⁻¹ pour une réaction d’ordre 1 et M⁻¹·s⁻¹ pour une réaction d’ordre 2.

• Les linéarisations sont [A] en fonction de t avec une pente égale à −k pour l’ordre 0, ln[A] en fonction de t avec une pente égale à −k pour l’ordre 1, et 1/[A] en fonction de t avec une pente égale à +k pour l’ordre 2.

💡 Astuce mémo

Ordre 0 : vitesse constante ; ordre 1 : dépendance en [A] ; ordre 2 : dépendance quadratique ou bimoléculaire.