Fiche de révision : Composition chimique de la matière vivante

📋 Plan du Cours

1. Structure atomique et isotopes
2. Ions et charges électriques
3. Formation des liaisons chimiques
4. Liaisons covalentes et stabilité
5. Liaisons simples doubles et triples

📖 1. Structure atomique et isotopes

🔑 Notions clés & Définitions

• Atome : Constitué d’un noyau et d’électrons formant un nuage électronique.

★ À maîtriser

📌 Des isotopes d’un même élément ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.

Compléments

• Les couches électroniques K, L et M peuvent contenir au maximum 2, 8 et 18 électrons, respectivement.

• Le carbone 12 (¹²C) est stable, tandis que le carbone 14 (¹⁴C) est instable.

• Les isotopes peuvent servir à mettre en évidence des molécules et à étudier leur devenir dans le corps ou la cellule; un isotope instable peut aussi être utilisé en radiothérapie.

💡 Astuce mémo

¹²C stable, ¹⁴C instable : même élément, stabilité différente

📖 2. Ions et charges électriques

🔑 Notions clés & Définitions

• Ion : Un atome qui a perdu ou gagné des électrons pour devenir stable.

📝 Points essentiels

📌 Un cation est un atome qui a perdu un électron et porte une charge positive, tandis qu’un anion a gagné un électron et porte une charge négative.

💡 Astuce mémo

Cation positif après perte, anion négatif après gain

📖 3. Formation des liaisons chimiques

📝 Points essentiels

• Les liaisons chimiques se forment entre des atomes pour constituer une molécule et sont formées de paires d’électrons.

📖 4. Liaisons covalentes et stabilité

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison covalente : Une liaison forte correspondant au partage d’électrons entre deux atomes et permettant de former une molécule.

★ À maîtriser

📌 La règle du duet indique que deux électrons permettent à l’hydrogène d’être stable; deux atomes d’hydrogène partagent un électron chacun pour former H₂.

📌 La règle de l’octet indique que huit électrons sur la couche externe rendent l’atome stable.

Compléments

• Le carbone forme quatre liaisons covalentes avec quatre atomes d’hydrogène pour compléter sa couche externe selon la règle de l’octet.

• L’oxygène forme deux liaisons covalentes pour compléter sa couche externe, comme dans la molécule H₂O.

📖 5. Liaisons simples doubles et triples

📝 Points essentiels

• Une liaison simple est représentée par un trait, une liaison double par deux traits et une liaison triple par trois traits; O₂ comporte une liaison double et N₂ une liaison triple.

💡 Astuce mémo

Un trait, deux traits, trois traits relient les atomes dans les molécules