QCM : Composition chimique de la matière vivante (9 questions)

Explication

Un atome comprend un noyau et des électrons qui forment le nuage électronique. Confondre le noyau et l’atome entier omet le nuage, tandis que placer électrons ou protons au mauvais endroit ne respecte pas cette organisation.

Explication

Les isotopes d’un même élément conservent le même nombre de protons, mais diffèrent par leur nombre de neutrons; les valeurs données correspondent à cette différence. Une variation des électrons concerne la charge ionique, et non la distinction entre isotopes.

Explication

Un atome devient un ion lorsqu’il perd ou gagne des électrons pour devenir stable; la perte décrite satisfait cette définition. Un isotope se distingue par ses neutrons, tandis qu’une molécule implique des atomes liés.

Explication

Le gain d’un électron forme un anion, qui porte une charge négative. Un cation est associé à la perte d’un électron et à une charge positive; les deux autres descriptions associent à tort le nom ou la charge.

Explication

Une liaison chimique est formée de paires d’électrons et unit des atomes pour constituer une molécule. Le transfert de protons ne correspond pas à la définition donnée pour la formation de ces liaisons.

Explication

Le carbone forme quatre liaisons covalentes avec quatre atomes d’hydrogène, ce qui complète sa couche externe selon la règle de l’octet. Deux liaisons ne correspondent pas à la combinaison décrite pour stabiliser le carbone dans ce cas.

Explication

Le partage d’électrons établit une liaison covalente qui permet aux atomes de former une molécule et contribue à leur stabilité. Le transfert d’électrons décrit plutôt la formation d’ions que le mécanisme d’une liaison covalente.

Explication

Le carbone 12 est stable alors que le carbone 14 est instable, bien qu’ils soient des isotopes du même élément. L’inversion de leur stabilité est incorrecte : c’est le carbone 14 qui est instable.

Explication

La perte d’un électron laisse le cation avec une charge positive. L’idée qu’il deviendrait négatif confond cette perte avec le gain d’un électron, qui caractérise un anion.