Composition d’un système chimique

📋 Plan du Cours

1. Masse molaire des espèces chimiques
2. Volume molaire des gaz
3. Quantité de matière par masse
4. Quantité de matière par volume
5. Spectrophotométrie et couleur
6. Beer-Lambert et dosage

📖 1. Masse molaire des espèces chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire atomique : La masse d’une mole d’entités de cet élément.

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse molaire atomique vérifie $M=N_A\times m_{entité}$, avec $N_A=6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$.

📌 La masse molaire d’une espèce chimique est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments qui la composent.

Compléments

• La masse molaire du dioxyde de carbone CO₂ est 44,0 g·mol⁻¹, celle de l’ion hydrogénocarbonate HCO₃⁻ est 61 g·mol⁻¹ et celle de l’ion sulfate SO₄²⁻ est 96,1 g·mol⁻¹.

📌 La masse molaire de l’ion fer III Fe³⁺ est considérée comme égale à celle de l’atome de fer, car la masse des électrons perdus est négligeable devant celle du noyau.

💡 Astuce mémo

Entité × Avogadro → masse molaire

📖 2. Volume molaire des gaz

🔑 Notions clés & Définitions

• Volume molaire : Le volume occupé par une mole de gaz dans les conditions de température et de pression de la mesure.