Fiche de révision : Composition d’un système initial

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et mole
2. Masse molaire et quantité de matière
3. Volume molaire des gaz
4. Concentrations des solutions
5. Préparation et dilution des solutions

📖 1. Quantité de matière et mole

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Quantité d’entités chimiques correspondant à environ 6,02 × 10²³ entités chimiques, et la quantité de matière se note n et s’exprime en mol.

★ À maîtriser

• La constante ou le nombre d’Avogadro vaut NA = 6,02 × 10²³. — Amedeo Avogadro, 1776-1856

Compléments

• 0,1 mol d’eau correspond à 6,02 × 10²² molécules d’eau.

💡 Astuce mémo

Une mole comme une boîte contenant environ 6,02 × 10²³ entités

📖 2. Masse molaire et quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole d’entité chimique et s’exprime en g·mol⁻¹.

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse, la quantité de matière et la masse molaire sont liées par $m = n \times M$ et $n = \frac{m}{M}$.

Compléments

• Une mole d’atomes de carbone a une masse de 12,0 g, soit une masse molaire atomique MC = 12,0 g·mol⁻¹.

• La masse de 0,1 mol d’eau, dont la masse molaire vaut 18 g·mol⁻¹, est 1,8 g.

💡 Astuce mémo

Quantité de matière × masse molaire → masse mesurée

📖 3. Volume molaire des gaz

🔑 Notions clés & Définitions

• Volume molaire : Volume occupé par une mole de gaz dans des conditions données de température et de pression, et s’exprime en L·mol⁻¹.

📝 Points essentiels

📐 Formule — Le volume V, la quantité de matière n et le volume molaire Vm sont liés par $V = n \times V_m$ et $n = \frac{V}{V_m}$.

• Sous une pression de 1,013 × 10⁵ Pa, le volume molaire vaut 22,4 L·mol⁻¹ à 0 °C et 24,0 L·mol⁻¹ à 20 °C.

💡 Astuce mémo

À pression identique, 0 °C donne 22,4 L·mol⁻¹ tandis que 20 °C donne 24,0 L·mol⁻¹

📖 4. Concentrations des solutions

🔑 Notions clés & Définitions

• Concentration massique : Quotient de la masse de soluté par le volume de la solution, soit $C_m = \frac{m_{soluté}}{V_{solution}}$, et elle s’exprime en g·L⁻¹.
• Concentration molaire : Quotient de sa quantité de matière par le volume de la solution, soit $C = \frac{n_{soluté}}{V}$, et elle s’exprime en mol·L⁻¹.

💡 Astuce mémo

Concentration massique en g·L⁻¹ contre concentration molaire en mol·L⁻¹

📖 5. Préparation et dilution des solutions

★ À maîtriser

• 🔄 La préparation d’une solution à partir d’un solide consiste à: déterminer la masse à peser, peser le solide, dissoudre le solide dans le volume de liquide prévu

• Pour préparer 0,5 L de solution de chlorure de sodium à 0,3 mol·L⁻¹, il faut peser 8,8 g de chlorure de sodium et le dissoudre dans 0,5 L d’eau.

Compléments

📐 Formule — Pour déterminer la quantité de matière de chlorure de sodium nécessaire, on utilise $n = C \times V = 0{,}3 \times 0{,}5 = 0{,}15\ \mathrm{mol}$.

• La masse molaire du chlorure de sodium est 58,5 g·mol⁻¹, à partir des masses molaires atomiques du sodium, 23,0 g·mol⁻¹, et du chlore, 35,5 g·mol⁻¹.

💡 Astuce mémo

Peser → dissoudre → obtenir le volume et la concentration