Composition d’un système initial

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et mole
2. Masse molaire et quantité de matière
3. Volume molaire des gaz
4. Concentrations des solutions
5. Préparation et dilution des solutions

📖 1. Quantité de matière et mole

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Quantité d’entités chimiques correspondant à environ 6,02 × 10²³ entités chimiques, et la quantité de matière se note n et s’exprime en mol.

★ À maîtriser

• La constante ou le nombre d’Avogadro vaut NA = 6,02 × 10²³. — Amedeo Avogadro, 1776-1856

Compléments

• 0,1 mol d’eau correspond à 6,02 × 10²² molécules d’eau.

💡 Astuce mémo

Une mole comme une boîte contenant environ 6,02 × 10²³ entités

📖 2. Masse molaire et quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole d’entité chimique et s’exprime en g·mol⁻¹.

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse, la quantité de matière et la masse molaire sont liées par $m = n \times M$ et $n = \frac{m}{M}$.

Compléments

• Une mole d’atomes de carbone a une masse de 12,0 g, soit une masse molaire atomique MC = 12,0 g·mol⁻¹.

• La masse de 0,1 mol d’eau, dont la masse molaire vaut 18 g·mol⁻¹, est 1,8 g.

💡 Astuce mémo