Le proton, le neutron et l’électron
Explication
Les trois particules élémentaires sont le proton, le neutron et l’électron. Le nucléon désigne seulement un proton ou un neutron, tandis que le noyau est un assemblage de particules.
Proton positif, neutron neutre, électron négatif
Explication
Le proton porte une charge positive, le neutron est électriquement neutre et l’électron porte une charge négative.
Dans le noyau, tandis que les électrons se trouvent autour
Explication
Les protons et les neutrons sont situés dans le noyau et sont appelés nucléons. Les électrons se trouvent autour du noyau.
Il possède autant de charges négatives que de charges positives
Explication
La neutralité signifie que les charges négatives compensent les charges positives. Elle ne signifie pas que l’atome ne contient aucune particule chargée.
12 électrons
Explication
Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons. Un atome contenant 12 protons possède donc 12 électrons.
Son nombre de protons
Explication
Un élément chimique est défini par son nombre de protons. Il peut exister sous forme d’atome neutre ou d’ion chargé, sans que son identité élémentaire change.
Le nombre de protons, égal au nombre d’électrons dans l’atome neutre
Explication
Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons. Dans un atome neutre, ce nombre est aussi égal au nombre d’électrons ; le nombre de nucléons correspond plutôt au nombre de masse A.
Par ordre croissant de numéro atomique
Explication
Le tableau périodique classe les éléments selon un numéro atomique croissant, et non selon leur nombre de masse ou leur symbole.
H, He, puis Li, Be, B, C, N, O, F et Ne
Explication
La première période comprend successivement H et He. La deuxième comprend Li, Be, B, C, N, O, F et Ne.
Ils ont le même nombre de protons et d’électrons, mais un nombre de neutrons différent
Explication
Les isotopes correspondent à des atomes d’un même élément : ils possèdent donc le même nombre de protons et d’électrons, mais diffèrent par leur nombre de neutrons.
Le tritium ³H
Explication
Le protium et le deutérium sont stables, tandis que le tritium est instable.
Le nombre total de nucléons du noyau
Explication
Le nombre de masse A indique le nombre total de nucléons, c’est-à-dire la somme des protons et des neutrons du noyau.
Ils ont le même nombre d’électrons, mais des masses et une radioactivité éventuellement différentes
Explication
Les propriétés chimiques dépendent notamment du nombre d’électrons, identique pour les isotopes d’un élément. Leurs masses et leur radioactivité peuvent toutefois différer, ce qui influence certaines propriétés physiques.
E = mc²
Explication
Le défaut de masse est associé à une énergie nucléaire par la relation d’Einstein E = mc².
Elle maintient la cohésion du noyau et s’oppose à la répulsion entre les protons
Explication
L’énergie nucléaire contribue à maintenir la cohésion du noyau malgré les forces de répulsion électrostatiques exercées entre les protons positifs.
Un douzième de la masse d’un atome de carbone 12, soit environ 1,66053 × 10⁻²⁷ kg
Explication
L’unité atomique de masse vaut un douzième de la masse du carbone 12 et est approximativement égale à 1,66053 × 10⁻²⁷ kg.
Environ 6,022 × 10²³ entités, appelé nombre d’Avogadro
Explication
Une mole contient 6,022 × 10²³ objets, qu’il s’agisse d’atomes, de molécules ou d’ions. Ce nombre est le nombre d’Avogadro, noté N_A.
A_m(X) = m(X) × N_A, exprimée en g·mol⁻¹
Explication
La masse molaire atomique isotopique vérifie A_m(X) = m(X) × N_A et s’exprime en g·mol⁻¹.
En additionnant les masses molaires atomiques moyennes de tous ses atomes
Explication
La masse molaire moléculaire moyenne est la masse d’une mole de molécules ; elle correspond à la somme des masses molaires atomiques moyennes de leurs atomes.
Mémorisez les réponses avec 44 flashcards sur Composition et structure de l’atome.
Quelles sont les trois particules élémentaires ?
Le proton, le neutron et l’électron.
Quelle charge porte le proton ?
Une charge positive.
Quelle charge porte l’électron ?
Une charge négative.
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