QCM : Composition et structure des atomes (12 questions)

Question 1

1. Un morceau de bois et une goutte d’eau ont-ils un point commun concernant leur constitution matérielle ?

Ils sont constitués de molécules, mais pas d’atomes.

Le bois est fait de matière, mais pas l’eau.

Ils sont constitués de matière faite d’atomes ou de molécules.

Ils sont constitués de matière seulement s’ils sont vivants.

Explication

Les corps vivants comme les corps non vivants sont constitués de matière, elle-même faite d’atomes ou de molécules. L’idée de réserver la matière aux êtres vivants confond matière et vie ; séparer molécules et atomes contredit leur composition ; exclure l’eau revient à confondre son état liquide avec l’absence de matière.

Answer

Ils sont constitués de matière faite d’atomes ou de molécules.

Question 2

2. Une équipe examine trois molécules de dioxygène, notées $3O_2$ . Combien d’atomes d’oxygène compte-t-elle au total ?

Trois atomes d’oxygène.

Deux atomes d’oxygène.

Trois atomes de carbone et trois atomes d’oxygène.

Six atomes d’oxygène.

Explication

Chaque molécule $O_2$ contient deux atomes d’oxygène ; trois molécules en contiennent donc $3\times2=6$ . Deux oublie de multiplier par le nombre de molécules, trois ne compte qu’un atome par molécule, et la réponse avec du carbone correspond au monoxyde de carbone.

Answer

Six atomes d’oxygène.

Question 3

3. Dans un échantillon d’air de 200 unités de volume, quelle répartition correspond à sa composition ?

2 unités de diazote, 42 de dioxygène et 156 d’autres gaz.

42 unités de diazote, 156 de dioxygène et 2 d’autres gaz.

156 unités de diazote, 2 de dioxygène et 42 d’autres gaz.

156 unités de diazote, 42 de dioxygène et 2 d’autres gaz.

Explication

Le diazote représente 78 % de l’air, le dioxygène 21 % et les autres gaz 1 % ; sur 200 unités, cela donne 156, 42 et 2. L’inversion échange les deux gaz principaux, tandis que les deux autres erreurs attribuent à un gaz principal la part de 1 %.

Answer

156 unités de diazote, 42 de dioxygène et 2 d’autres gaz.

Question 4

4. Lorsqu’on compare les constituants de l’air, quelle hiérarchie des proportions faut-il retenir ?

Le dioxygène est majoritaire, puis vient le diazote, et les autres gaz sont minoritaires.

Les autres gaz sont majoritaires, puis vient le dioxygène, et le diazote est minoritaire.

Le diazote est majoritaire, puis vient le dioxygène, et les autres gaz sont minoritaires.

Le diazote est majoritaire, puis viennent les autres gaz, et le dioxygène est minoritaire.

Explication

Avec 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz, le diazote est le constituant principal et les autres gaz représentent la plus petite part. L’inversion place à tort le dioxygène en tête, tandis que les réponses attribuant la part intermédiaire ou dominante aux autres gaz confondent leurs proportions.

Answer

Le diazote est majoritaire, puis vient le dioxygène, et les autres gaz sont minoritaires.

Question 5

5. Quelle description rend compte de la composition d’un atome ?

Un noyau positif contenant des protons et des neutrons, entouré d’électrons négatifs

Un noyau positif contenant des électrons et des neutrons, entouré de protons négatifs

Un noyau positif contenant des protons et des neutrons positifs, entouré d’électrons négatifs

Un noyau négatif contenant des protons et des neutrons, entouré d’électrons positifs

Explication

Le noyau est positif car il contient des protons positifs et des neutrons neutres, tandis que les électrons négatifs l’entourent. Un noyau négatif inverse sa charge, des neutrons positifs leur attribuent une charge erronée et des protons autour du noyau inversent leur emplacement.

Answer

Un noyau positif contenant des protons et des neutrons, entouré d’électrons négatifs

Question 6

6. Un atome possède 8 protons dans son noyau et ne porte aucune charge électrique globale. Combien d’électrons possède-t-il ?

8 électrons

9 électrons

Un nombre d’électrons égal à la différence entre neutrons et protons

8 neutrons

Explication

La neutralité électrique exige que le nombre d’électrons égale celui des protons, soit 8 ici. Les neutrons sont neutres et ne déterminent pas l’équilibre électrique; un électron supplémentaire créerait une charge négative, et la différence entre neutrons et protons n’est pas la règle.

Answer

8 électrons

Question 7

7. Dans la classification périodique, un élément est repéré par le nombre 17 qui indique son nombre de protons. Quelle grandeur ce nombre représente-t-il ?

Le nombre de nucléons du noyau

Le nombre d’électrons d’un ion

Le nombre de neutrons du noyau

Le numéro atomique

Explication

Le numéro atomique correspond au nombre de protons de l’atome; le nombre 17 indique donc son numéro atomique. Le nombre de nucléons inclut aussi les neutrons, le nombre de neutrons est une autre grandeur, et les électrons d’un ion ne sont pas définis par cette valeur seule.

Answer

Le numéro atomique

Question 8

8. Sur un schéma, une élève remarque une région vide entre le noyau et les électrons et qualifie l’atome de lacunaire. Quelle caractéristique justifie ce terme ?

La présence de vide à l’intérieur des protons

La présence de vide entre le noyau et les électrons

L’égalité des nombres de protons et d’électrons

L’absence de noyau dans certaines régions de l’atome

Explication

La structure lacunaire désigne le vide situé entre le noyau et les électrons. L’absence de noyau ne décrit pas cette structure, l’égalité des charges définit la neutralité, et le vide interne aux protons n’est pas l’idée visée.

Answer

La présence de vide entre le noyau et les électrons

Question 9

9. Un noyau contient 14 protons; quelle valeur attribue-t-on à son numéro atomique $Z$ ?

Z

est le nombre d’électrons du noyau

Z = 14

Z = N

, le nombre de neutrons

Z = A

, le nombre total de nucléons

Explication

Le numéro atomique $Z$ est égal au nombre de protons, donc $Z = 14$ . Le nombre total de nucléons est $A$ , le nombre de neutrons est distinct de $Z$ , et les électrons ne se trouvent pas dans le noyau.

Answer

$$Z = 14$$

Question 10

10. Un noyau contient 9 protons et 10 neutrons. Quelle valeur correspond à son nombre de nucléons $A$ ?

19 nucléons

28 nucléons

1 nucléon

9 nucléons

Explication

Le nombre de nucléons est la somme des protons et des neutrons : $A = 9 + 10 = 19$ . La valeur 9 ne compte que les protons, 1 résulte d’une soustraction, et 28 ajoute à tort les électrons.

Answer

19 nucléons

Question 11

11. Pour un noyau de sodium dont le nombre de nucléons est 23 et le numéro atomique 11, quelle notation place correctement ces deux nombres autour du symbole Na ?

^{23}\mathrm{Na}

^{11}_{23}\mathrm{Na}

^{23}_{11}\mathrm{Na}

_{23}^{11}\mathrm{Na}

Explication

La notation place le nombre de nucléons $A$ en exposant à gauche et le numéro atomique $Z$ en indice à gauche, d’où $^{23}_{11}\mathrm{Na}$ . L’écriture inversée échange A et Z, l’autre disposition place également les valeurs à l’envers, et la notation sans indice omet Z.

Answer

$$^{23}_{11}\mathrm{Na}$$

Question 12

12. Un atome a un nombre de nucléons $A=31$ et un numéro atomique $Z=15$ . Combien son noyau contient-il de neutrons ?

16 neutrons

46 neutrons

−16 neutrons

31 neutrons

Explication

Le nombre de neutrons se calcule par $N = A - Z$ , donc $N = 31 - 15 = 16$ . Prendre A seul inclut les protons, additionner A et Z applique la mauvaise opération, et inverser la soustraction donne une valeur négative.

Answer

16 neutrons

QCM : Composition et structure des atomes (12 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un morceau de bois et une goutte d’eau ont-ils un point commun concernant leur constitution matérielle ?

2. Une équipe examine trois molécules de dioxygène, notées $3O_2$ . Combien d’atomes d’oxygène compte-t-elle au total ?

3. Dans un échantillon d’air de 200 unités de volume, quelle répartition correspond à sa composition ?

4. Lorsqu’on compare les constituants de l’air, quelle hiérarchie des proportions faut-il retenir ?

5. Quelle description rend compte de la composition d’un atome ?

6. Un atome possède 8 protons dans son noyau et ne porte aucune charge électrique globale. Combien d’électrons possède-t-il ?

7. Dans la classification périodique, un élément est repéré par le nombre 17 qui indique son nombre de protons. Quelle grandeur ce nombre représente-t-il ?

8. Sur un schéma, une élève remarque une région vide entre le noyau et les électrons et qualifie l’atome de lacunaire. Quelle caractéristique justifie ce terme ?

9. Un noyau contient 14 protons; quelle valeur attribue-t-on à son numéro atomique $Z$ ?

10. Un noyau contient 9 protons et 10 neutrons. Quelle valeur correspond à son nombre de nucléons $A$ ?

11. Pour un noyau de sodium dont le nombre de nucléons est 23 et le numéro atomique 11, quelle notation place correctement ces deux nombres autour du symbole Na ?

12. Un atome a un nombre de nucléons $A=31$ et un numéro atomique $Z=15$ . Combien son noyau contient-il de neutrons ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Théories et mécanismes de l’évolution

Composition et structure des atomes

Économie, sociologie et politique

Bilan psychomoteur

Psychologie sociale des groupes

La Terre, planète vivante

Crée tes propres QCM

QCM : Composition et structure des atomes (12 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un morceau de bois et une goutte d’eau ont-ils un point commun concernant leur constitution matérielle ?

2. Une équipe examine trois molécules de dioxygène, notées 3O23O_23O2​. Combien d’atomes d’oxygène compte-t-elle au total ?

3. Dans un échantillon d’air de 200 unités de volume, quelle répartition correspond à sa composition ?

4. Lorsqu’on compare les constituants de l’air, quelle hiérarchie des proportions faut-il retenir ?

5. Quelle description rend compte de la composition d’un atome ?

6. Un atome possède 8 protons dans son noyau et ne porte aucune charge électrique globale. Combien d’électrons possède-t-il ?

7. Dans la classification périodique, un élément est repéré par le nombre 17 qui indique son nombre de protons. Quelle grandeur ce nombre représente-t-il ?

8. Sur un schéma, une élève remarque une région vide entre le noyau et les électrons et qualifie l’atome de lacunaire. Quelle caractéristique justifie ce terme ?

9. Un noyau contient 14 protons; quelle valeur attribue-t-on à son numéro atomique ZZZ ?

10. Un noyau contient 9 protons et 10 neutrons. Quelle valeur correspond à son nombre de nucléons AAA ?

11. Pour un noyau de sodium dont le nombre de nucléons est 23 et le numéro atomique 11, quelle notation place correctement ces deux nombres autour du symbole Na ?

12. Un atome a un nombre de nucléons A=31A=31A=31 et un numéro atomique Z=15Z=15Z=15. Combien son noyau contient-il de neutrons ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Théories et mécanismes de l’évolution

Composition et structure des atomes

Économie, sociologie et politique

Bilan psychomoteur

Psychologie sociale des groupes

La Terre, planète vivante

Crée tes propres QCM

2. Une équipe examine trois molécules de dioxygène, notées $3O_2$ . Combien d’atomes d’oxygène compte-t-elle au total ?

9. Un noyau contient 14 protons; quelle valeur attribue-t-on à son numéro atomique $Z$ ?

10. Un noyau contient 9 protons et 10 neutrons. Quelle valeur correspond à son nombre de nucléons $A$ ?

12. Un atome a un nombre de nucléons $A=31$ et un numéro atomique $Z=15$ . Combien son noyau contient-il de neutrons ?