QCM : Composition et transformations de la matière — 11 questions

Explication

Un atome possède un noyau contenant des protons et des neutrons, entouré d’électrons, et sa charge électrique globale est nulle. Une entité chargée correspond plutôt à un ion, tandis que les nucléons ne constituent pas l’atome entier.

Explication

Le nombre de neutrons se détermine par la relation $N=A-Z$, donc $N=27-13=14$. Le nombre $Z$ indique les protons, tandis que $A$ compte l’ensemble des nucléons.

Explication

La masse molaire correspond à la masse d’une mole d’entités chimiques identiques et s’exprime en g·mol⁻¹. La masse d’un échantillon dépend de la quantité prélevée et ne désigne pas directement une mole.

Explication

La quantité de matière se calcule avec $n=\frac{m}{M}$, donc $n=\frac{18}{36}=0{,}50\ \mathrm{mol}$. Multiplier la masse par la masse molaire donnerait une grandeur incompatible avec la relation demandée.

Explication

Un atome est une entité électriquement neutre composée d’un noyau avec des protons et des neutrons, entouré d’électrons. La réponse incorrecte évoque une particule chargée, ce qui ne correspond pas à la définition d’un atome.

Explication

Le nombre de masse A est la somme du nombre de protons et de neutrons, soit 5 + 6 = 11. La réponse 5 correspond uniquement au numéro atomique Z, et 6 au nombre de neutrons, mais pas au nombre de masse.

Explication

La masse molaire est utilisée pour convertir une masse en nombre de moles via la formule n = m / M. La densité et la concentration molaire sont calculées différemment, et la masse en kilogrammes n’est pas directement liée à la masse molaire.

Explication

Le tableau périodique a été publié en 1869 par Dmitri Mendeleïev, qui a organisé les éléments selon leurs propriétés périodiques. La date de 1869 est une étape clé dans l'histoire de la chimie, marquant la mise en place du système périodique moderne.

Explication

Le tableau périodique classe les éléments selon leurs propriétés périodiques, notamment le numéro atomique, ce qui facilite la compréhension de leur comportement. Une liste simple ne suit pas cette organisation structurée.

Explication

August Beer a formulé la loi de Beer-Lambert, qui établit que l'absorbance est proportionnelle à la concentration d'une solution. Einstein n'a pas travaillé dans ce domaine, Marie Curie est connue pour ses travaux sur la radioactivité, et Mendeleïev pour le tableau périodique.

Explication

L'absorption partielle d'une couleur par une solution colorée entraîne la perception de la couleur complémentaire de celle absorbée. Si la solution absorbe tout le spectre visible, elle paraît noire, ce qui illustre cette relation.