QCM : Configuration électronique et tableau périodique (10 questions)

Question 1

1. Quelles entités sont regroupées sous un même élément chimique ?

Les ions monoatomiques ayant la même charge électrique

Les atomes et les molécules ayant le même nombre de protons

Les atomes et les ions monoatomiques ayant le même numéro atomique

Les atomes ayant le même nombre de masse

Explication

Un élément chimique regroupe les atomes et les ions monoatomiques qui possèdent le même numéro atomique. La réponse limitée aux atomes oublie les ions, les molécules ne sont pas des ions monoatomiques, et le nombre de masse ou la charge ne définit pas l’élément.

Answer

Les atomes et les ions monoatomiques ayant le même numéro atomique

Question 2

2. Deux noyaux ont respectivement 12 et 13 protons. Que peut-on conclure sur les éléments chimiques auxquels ils appartiennent ?

Ils appartiennent au même élément, car ils sont tous deux des noyaux

Ils appartiennent au même élément si leurs nombres de neutrons sont égaux

Ils appartiennent à des éléments différents, car leurs numéros atomiques diffèrent

Ils appartiennent à des éléments différents seulement si leurs charges diffèrent

Explication

Le numéro atomique est égal au nombre de protons et caractérise l’élément chimique ; des nombres de protons différents indiquent donc des éléments différents. Le nombre de neutrons, le fait qu’il s’agisse de noyaux ou leur charge ne remplace pas ce critère.

Answer

Ils appartiennent à des éléments différents, car leurs numéros atomiques diffèrent

Question 3

3. Une couche électronique porte le nombre quantique $n=3$ . Combien d’électrons peut-elle contenir au maximum ?

9

électrons

6

électrons

2

électrons

18

électrons

Explication

La capacité maximale d’une couche est $2n^2$ ; pour $n=3$ , le calcul donne $2\times3^2=18$ électrons. $9$ oublie le facteur 2, $6$ applique $2n$ , et $2$ correspond à la capacité maximale d’une sous-couche s.

Answer

$$18$$ électrons

Question 4

4. Dans une notation de configuration électronique, comment repère-t-on une sous-couche ?

Par une lettre majuscule parmi K, L, M ou N

Par un nombre d’électrons inscrit en exposant

Par une lettre parmi s, p, d ou f

Par un nombre entier parmi 1, 2, 3 ou 4

Explication

Les sous-couches sont désignées par les lettres s, p, d ou f, tandis que les couches sont repérées par un nombre entier n. Les lettres K, L, M et N désignent les couches dans la notation présentée, et l’exposant indique le nombre d’électrons.

Answer

Par une lettre parmi s, p, d ou f

Question 5

5. Que désigne la configuration électronique d’un atome ?

La disposition de ses neutrons dans les différentes couches du noyau

La répartition des électrons entre plusieurs atomes voisins

La répartition de ses électrons sur les couches et les sous-couches

Le nombre de protons présents dans son noyau

Explication

La configuration électronique décrit comment les électrons d’un atome sont répartis entre ses couches et ses sous-couches. Le nombre de protons caractérise le numéro atomique, et non la configuration électronique.

Answer

La répartition de ses électrons sur les couches et les sous-couches

Question 6

6. Combien de lignes et de colonnes comporte le tableau périodique actuel ?

7 lignes et 16 colonnes

7 lignes et 18 colonnes

8 lignes et 18 colonnes

18 lignes et 7 colonnes

Explication

Le tableau périodique actuel comporte 7 périodes disposées en lignes et 18 colonnes. La confusion entre lignes et colonnes inverse ces deux nombres.

Answer

7 lignes et 18 colonnes

Question 7

7. Quel rôle jouent les électrons de valence dans le comportement des éléments chimiques ?

Ils déterminent les propriétés chimiques des éléments.

Ils déterminent le numéro atomique de l’élément.

Ils indiquent le nombre de couches électroniques occupées.

Ils fixent le nombre de protons dans le noyau.

Explication

Les électrons de la couche externe sont responsables des propriétés chimiques des éléments. Le nombre de protons détermine le numéro atomique, et non les électrons de valence.

Answer

Ils déterminent les propriétés chimiques des éléments.

Question 8

8. Quelle caractéristique de la couche de valence explique la faible réactivité des gaz nobles ?

Elle est incomplète, ce qui favorise la formation d’ions stables.

Elle attire fortement les électrons des atomes voisins au cours des réactions.

Elle est remplie, ce qui confère aux atomes une grande stabilité chimique.

Elle contient peu d’électrons, ce qui facilite leur perte lors des réactions.

Explication

Une couche de valence remplie rend les gaz nobles chimiquement stables et peu réactifs. Une couche incomplète favoriserait plutôt des transformations chimiques pour atteindre une configuration plus stable.

Answer

Elle est remplie, ce qui confère aux atomes une grande stabilité chimique.

Question 9

9. Quelle différence distingue deux isotopes d’un même élément chimique tout en permettant de les rattacher à cet élément ?

Ils ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons.

Ils ont le même nombre de protons et de neutrons, mais des nombres différents d’électrons.

Ils ont le même nombre de neutrons, mais un nombre différent de protons.

Ils ont le même nombre d’électrons, mais un nombre différent de protons.

Explication

Un élément chimique est défini par son numéro atomique, qui correspond au nombre de protons du noyau ; des isotopes de cet élément diffèrent par leur nombre de neutrons. Des noyaux ayant un nombre de protons différent appartiennent à des éléments différents.

Answer

Ils ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons.

Question 10

10. Pourquoi une couche électronique de nombre quantique $n=4$ peut-elle accueillir davantage d’électrons qu’une couche de nombre quantique $n=2$ ?

Parce que le noyau attire davantage les électrons de cette couche.

Parce que ses électrons possèdent chacun une charge électrique plus faible.

Parce que sa capacité maximale augmente selon la relation

2n^2

.

Parce qu’elle contient nécessairement quatre sous-couches de deux électrons chacune.

Explication

La capacité maximale d’une couche est donnée par $2n^2$ , donc elle augmente avec la valeur de $n$ . Le nombre de sous-couches n’est pas donné par cette relation, et la charge des électrons ne varie pas selon la couche.

Answer

Parce que sa capacité maximale augmente selon la relation $$2n^2$$.

QCM : Configuration électronique et tableau périodique (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelles entités sont regroupées sous un même élément chimique ?

2. Deux noyaux ont respectivement 12 et 13 protons. Que peut-on conclure sur les éléments chimiques auxquels ils appartiennent ?

3. Une couche électronique porte le nombre quantique $n=3$ . Combien d’électrons peut-elle contenir au maximum ?

4. Dans une notation de configuration électronique, comment repère-t-on une sous-couche ?

5. Que désigne la configuration électronique d’un atome ?

6. Combien de lignes et de colonnes comporte le tableau périodique actuel ?

7. Quel rôle jouent les électrons de valence dans le comportement des éléments chimiques ?

8. Quelle caractéristique de la couche de valence explique la faible réactivité des gaz nobles ?

9. Quelle différence distingue deux isotopes d’un même élément chimique tout en permettant de les rattacher à cet élément ?

10. Pourquoi une couche électronique de nombre quantique $n=4$ peut-elle accueillir davantage d’électrons qu’une couche de nombre quantique $n=2$ ?

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1. Quelles entités sont regroupées sous un même élément chimique ?

2. Deux noyaux ont respectivement 12 et 13 protons. Que peut-on conclure sur les éléments chimiques auxquels ils appartiennent ?

3. Une couche électronique porte le nombre quantique n=3n=3n=3. Combien d’électrons peut-elle contenir au maximum ?

4. Dans une notation de configuration électronique, comment repère-t-on une sous-couche ?

5. Que désigne la configuration électronique d’un atome ?

6. Combien de lignes et de colonnes comporte le tableau périodique actuel ?

7. Quel rôle jouent les électrons de valence dans le comportement des éléments chimiques ?

8. Quelle caractéristique de la couche de valence explique la faible réactivité des gaz nobles ?

9. Quelle différence distingue deux isotopes d’un même élément chimique tout en permettant de les rattacher à cet élément ?

10. Pourquoi une couche électronique de nombre quantique n=4n=4n=4 peut-elle accueillir davantage d’électrons qu’une couche de nombre quantique n=2n=2n=2 ?

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10. Pourquoi une couche électronique de nombre quantique $n=4$ peut-elle accueillir davantage d’électrons qu’une couche de nombre quantique $n=2$ ?