QCM : Constitution des mélanges — 8 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle définition décrit correctement une espèce chimique ?

Un matériau observable dont les constituants sont distinguables à l’œil nu
Un ensemble de constituants différents, réunis dans un même échantillon
Un ensemble d’entités chimiques identiques, décrit par une formule et un état physique
Une substance formée par plusieurs corps purs mélangés dans des proportions variables

Un ensemble d’entités chimiques identiques, décrit par une formule et un état physique

Explication

Une espèce chimique regroupe des entités identiques, qui peuvent être des atomes, des ions ou des molécules, et se caractérise notamment par une formule chimique et un état physique. Un ensemble de constituants différents correspond plutôt à un mélange.

2. Quelle condition permet d’identifier un corps pur ?

Il contient plusieurs espèces chimiques invisibles à l’œil nu
Il associe au moins deux liquides dans un même récipient
Il présente des constituants séparables par filtration
Il est constitué d’une seule espèce chimique

Il est constitué d’une seule espèce chimique

Explication

Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique. La présence de plusieurs espèces chimiques définit un mélange, même si ses constituants ne sont pas visibles à l’œil nu.

3. Comment classer l’eau sucrée par rapport à l’eau et au sucre pris séparément ?

Le sucre est un corps pur, tandis que l’eau et l’eau sucrée sont des mélanges
L’eau et l’eau sucrée sont des corps purs, tandis que le sucre est un mélange
L’eau sucrée est un corps pur, tandis que l’eau et le sucre sont des mélanges
L’eau sucrée est un mélange, tandis que l’eau et le sucre sont des corps purs

L’eau sucrée est un mélange, tandis que l’eau et le sucre sont des corps purs

Explication

L’eau sucrée contient l’eau et le sucre, donc plusieurs espèces chimiques : c’est un mélange. L’eau et le sucre considérés séparément sont chacun des corps purs dans cet exemple.

4. Dans quel cas un mélange est-il qualifié d’homogène ?

Lorsque ses différents constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu
Lorsque l’échantillon contient au moins deux constituants visibles
Lorsque ses constituants forment plusieurs phases visibles dans le récipient
Lorsque deux constituants solides restent séparés après agitation

Lorsque ses différents constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu

Explication

Un mélange homogène paraît uniforme, car ses constituants sont impossibles à distinguer à l’œil nu. La présence de plusieurs constituants visibles caractérise au contraire un mélange hétérogène.

5. Que peut-on conclure en observant au moins deux constituants distincts à l’œil nu dans un mélange ?

Le mélange est hétérogène
Les constituants sont nécessairement miscibles
Le mélange est homogène
Le mélange contient une seule espèce chimique

Le mélange est hétérogène

Explication

La distinction d’au moins deux constituants à l’œil nu est le critère d’un mélange hétérogène. Un mélange homogène présente un aspect uniforme, et la miscibilité concerne spécifiquement des liquides.

6. Que décrit la composition massique d’un mélange ?

Le rapport entre la masse de chaque constituant et la masse totale du mélange
Le volume occupé par chaque constituant rapporté au volume total du mélange
La différence entre la masse du constituant principal et celle des autres constituants
La masse totale du mélange mesurée avant l’ajout de ses constituants

Le rapport entre la masse de chaque constituant et la masse totale du mélange

Explication

La composition massique compare la masse de chaque constituant à la masse totale du mélange. Elle ne décrit pas directement les volumes ni une différence entre les masses.

7. Un mélange contient 15 g d’une espèce chimique pour une masse totale de 60 g. Quelle est la proportion massique de cette espèce ?

75 %75\,\%
25 %25\,\%
45 %45\,\%
4 %4\,\%

$$25\,\%$$

Explication

La proportion massique vaut 1560×100=25 %\frac{15}{60}\times100=25\,\%. Le calcul utilise la masse de l’espèce divisée par la masse totale du mélange, puis multipliée par 100.

8. Dans un vinaigre contenant 8 % d’acidité en masse, quelle masse d’acide éthanoïque trouve-t-on dans 100 g de vinaigre ?

0,8 g
12,5 g
8 g
92 g

8 g

Explication

Un pourcentage massique de 8 % signifie que l’acide éthanoïque représente 8 g pour 100 g de vinaigre. La valeur 92 g correspondrait à la masse restante, et non à celle de l’acide.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 13 flashcards sur Constitution des mélanges.

Qu'est-ce qu'une espèce chimique ?

Un ensemble d’entités chimiques identiques caractérisé par son état physique.

De quoi est constitué un corps pur ?

D’une seule espèce chimique.

De quoi est constitué un mélange ?

De plusieurs espèces chimiques.

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