QCM : Chimie chapitre 1 — 11 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelles particules constituent la matière selon le modèle atomique présenté ?

Des neutrons, des bosons et des positrons
Des électrons, des muons et des neutrinos
Des protons, des neutrons et des électrons
Des noyaux, des photons et des ions

Des protons, des neutrons et des électrons

Explication

La matière est constituée de protons, de neutrons et d’électrons. Les autres propositions remplacent au moins une de ces particules par des particules qui ne correspondent pas à cette description fondamentale.

2. Quelle est la définition d'une particule électrique dans la matière ?

Une particule qui ne possède que des neutrons, sans charge électrique.
Une particule qui ne possède pas de charge électrique et qui constitue la noyau de l'atome.
Une particule constituée de protons, neutrons et électrons, qui possède une charge électrique.
Une particule composée uniquement de protons, sans neutrons ni électrons.

Une particule constituée de protons, neutrons et électrons, qui possède une charge électrique.

Explication

Une particule électrique dans la matière est constituée de protons, neutrons et électrons, qui ont des charges électriques différentes. Les autres options décrivent des cas incomplets ou incorrects, comme l'absence de charge ou la composition uniquement de neutrons.

3. Que représente le numéro atomique ZZ d’un atome ?

Le nombre de protons présents dans son noyau
Le nombre total de nucléons présents dans son noyau
Le nombre de neutrons présents dans son noyau
Le nombre total d’électrons présents autour de son noyau

Le nombre de protons présents dans son noyau

Explication

Le numéro atomique ZZ correspond au nombre de protons du noyau et caractérise ainsi l’élément chimique. Le nombre total de nucléons est associé au nombre de masse AA, tandis que les électrons et les neutrons ne définissent pas directement ZZ.

4. Quelle est la charge électrique d’un proton ?

+9,8×10−19+9,8\times10^{-19} C
Aucune charge, neutre
+1,6×10−19+1,6\times10^{-19} C
−1,6×10−19-1,6\times10^{-19} C

$$+1,6\times10^{-19}$$ C

Explication

Le proton porte une charge positive de +1,6×10−19+1,6\times10^{-19} C. La charge négative mentionnée dans une autre option correspond à celle de l’électron, et non du proton.

5. Quelle comparaison entre les masses des particules atomiques est correcte ?

La masse de l’électron est négligeable devant celles du proton et du neutron, dont les masses sont comparables.
La masse du proton est négligeable devant celles de l’électron et du neutron, dont les masses sont comparables.
Les masses de l’électron, du proton et du neutron sont toutes comparables.
La masse du neutron est négligeable devant celles du proton et de l’électron, dont les masses sont comparables.

La masse de l’électron est négligeable devant celles du proton et du neutron, dont les masses sont comparables.

Explication

L’électron possède une masse négligeable par rapport à celles du proton et du neutron, tandis que ces deux dernières sont comparables. La confusion fréquente consiste à attribuer la masse négligeable au proton ou au neutron plutôt qu’à l’électron.

6. Quel est le rôle principal du nombre de neutrons dans un atome ?

Il définit le symbole chimique de l’élément.
Il modifie le nombre de protons dans le noyau.
Il détermine la stabilité de l’atome.
Il influence la charge électrique de l’atome.

Il détermine la stabilité de l’atome.

Explication

Le nombre de neutrons influence la stabilité de l’atome en affectant le nombre de nucléons, mais ne modifie pas la charge électrique ni le symbole chimique. La stabilité dépend souvent du rapport entre neutrons et protons.

7. Un noyau contient 8 protons et 9 neutrons : quel est son nombre de masse AA ?

A=17A=17
A=9A=9
A=1A=1
A=8A=8

$$A=17$$

Explication

Le nombre de masse AA est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons, soit A=8+9=17A=8+9=17. La valeur 88 correspond au nombre de protons et la valeur 99 au nombre de neutrons, pas au total des nucléons.

8. En quoi un isotope diffère-t-il d’un ion polyatomique ?

Un isotope est un atome neutre, alors qu’un ion polyatomique est une molécule neutre composée de plusieurs atomes.
Un isotope est un atome avec un nombre variable d’électrons, tandis qu’un ion polyatomique a un nombre fixe d’électrons.
Un isotope possède le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons, tandis qu’un ion polyatomique est constitué de plusieurs atomes avec une charge électrique globale.
Un isotope est un atome avec un nombre différent de protons, alors qu’un ion polyatomique est un atome seul chargé électriquement.

Un isotope possède le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons, tandis qu’un ion polyatomique est constitué de plusieurs atomes avec une charge électrique globale.

Explication

Un isotope est caractérisé par un même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons, ce qui ne modifie pas la charge électrique. Un ion polyatomique, lui, est constitué de plusieurs atomes et possède une charge globale différente du nombre de protons et d’électrons.

9. Qui est crédité de la formulation de la théorie selon laquelle une espèce est stable lorsque sa dernière couche électronique est pleine ?

Linus Pauling
Dimitri Mendeleïev
Gilbert Lewis
Niels Bohr

Gilbert Lewis

Explication

Gilbert Lewis est connu pour avoir développé la théorie de la stabilité des atomes basée sur la complétude de la couche électronique externe. Niels Bohr a principalement travaillé sur le modèle atomique, mais pas spécifiquement sur cette théorie de stabilité.

10. Quelle est la conséquence de la mise en commun d’électrons entre deux atomes dans une liaison covalente ?

Elle entraîne la perte d’électrons par chaque atome.
Elle forme une molécule stable en partageant des électrons.
Elle modifie le nombre de protons dans chaque noyau.
Elle crée une ionisation de chaque atome impliqué.

Elle forme une molécule stable en partageant des électrons.

Explication

La mise en commun d’électrons dans une liaison covalente permet la formation d’une molécule neutre en partageant des électrons. Contrairement à une ionisation, elle ne modifie pas le nombre de protons, et ne concerne pas la perte d’électrons ou la modification du noyau.

11. Comment peut-on appliquer la conservation chimique pour équilibrer une équation de réaction ?

En modifiant la formule chimique des substances pour respecter la conservation des charges.
En ajoutant ou en supprimant des réactifs ou des produits sans respecter la formule chimique.
En ajustant les coefficients pour que le nombre d'atomes de chaque élément soit identique des deux côtés de l'équation.
En changeant la température ou la pression pour que la réaction soit équilibrée.

En ajustant les coefficients pour que le nombre d'atomes de chaque élément soit identique des deux côtés de l'équation.

Explication

Pour appliquer la conservation chimique, il faut ajuster les coefficients afin que le nombre d'atomes de chaque élément soit le même des deux côtés de l'équation. Modifier la formule ou les conditions ne garantit pas la conservation des éléments.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Chimie chapitre 1.

De quoi la matière est-elle constituée ?

De protons, de neutrons et d’électrons.

Particules et propriété électrique

Protons, neutrons, électrons, charges.

Quelle charge porte un proton ?

Une charge positive de +1,6×10−19 C+1{,}6\times10^{-19}\ \mathrm{C}.

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