QCM : Corps purs et identification chimique (12 questions)

Explication

Un corps pur est composé d’un seul constituant, c’est-à-dire d’une seule espèce chimique. Un mélange homogène ou hétérogène comporte plusieurs espèces; « deux constituants » décrit aussi un mélange.

Explication

Un mélange est constitué d’au moins deux espèces chimiques; la visibilité des constituants n’est pas requise. L’unique espèce caractérise un corps pur, tandis que trois espèces imposerait une condition plus forte que la définition.

Explication

Un mélange homogène se reconnaît au fait que ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil. Le mélange hétérogène présente au moins deux constituants visibles; un corps pur ne comporte qu’une espèce.

Explication

Un mélange hétérogène laisse distinguer à l’œil au moins deux constituants, comme les bulles de gaz dans une boisson. La confusion avec un mélange homogène oublie ce critère de visibilité; un corps pur ne contient qu’une espèce.

Explication

Le diazote représente 0,78 L par litre d’air; pour 2 L, le volume est $2 \times 0{,}78 = 1{,}56$ L. La valeur 0,42 L correspond au dioxygène, 0,02 L aux autres gaz, et 0,78 L oublie le facteur deux.

Explication

La composition massique exprime, pour chaque constituant, sa masse rapportée à la masse totale du mélange, souvent sous forme de pourcentage. Un rapport de volumes relève d’une composition volumique, tandis que les deux autres réponses inversent le rapport ou portent sur le nombre de particules.

Explication

On applique la formule $\frac{m_A}{m_m} \times 100$ : $\frac{40}{250} \times 100 = 16$ %. Le résultat de 625 % inverse le rapport, 0,16 % omet la conversion en pourcentage et 84 % correspond à la fraction restante.

Explication

La somme des pourcentages massiques vaut 100 %; le troisième pourcentage est donc $100 - 35 - 48 = 17$ %. 83 % est la somme des deux valeurs connues, 13 % leur différence, et 33,3 % suppose à tort des parts égales.

Explication

L’identification repose sur la comparaison des caractéristiques de l’espèce inconnue avec celles d’espèces connues répertoriées dans des tables. L’aspect seul ne constitue pas cette comparaison, les mélanges ne sont pas les espèces de référence et l’étiquette ne caractérise pas l’échantillon.

Explication

Le passage d’un état physique à un autre est un changement d’état et correspond à une transformation physique. Une réaction chimique ou une modification de composition désigne une autre transformation, tandis qu’un mélange implique plusieurs constituants.

Explication

Sous une pression donnée, le changement d’état s’effectue à température constante, et cette température caractérise l’espèce chimique. Une variation progressive méconnaît le palier, une valeur universelle confond les espèces, et l’état initial ne remplace pas la condition de pression donnée.

Explication

La température d’ébullition est celle à laquelle une espèce passe de l’état liquide à l’état gazeux lors de la vaporisation. La fusion correspond au passage du solide au liquide, la solidification au passage inverse et la liquéfaction au passage du gaz au liquide.