Fiche de révision : Corps purs et mélanges

📋 Plan du Cours

1. Identifier corps purs et mélanges
2. Masse volumique et composition
3. Chromatographie des espèces chimiques
4. Contrefaçon et température de fusion
5. Composition et combustion de l’air
6. Mesures expérimentales et conversions
7. Identifier les produits pharmaceutiques

📖 1. Identifier corps purs et mélanges

🔑 Notions clés & Définitions

• Corps pur : contient une seule espèce chimique
• Mélange : contient plusieurs espèces chimiques

📝 Points essentiels

• Pour déterminer si un échantillon est pur ou mélangé, on peut analyser un chromatogramme : une seule tache indique un corps pur et plusieurs taches indiquent un mélange.

💡 Astuce mémo

Une tache = corps pur ; plusieurs taches = mélange

📖 2. Masse volumique et composition

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse volumique vérifie $\rho = \frac{m}{V}$ et son unité légale est le kg/m³.

📐 Formule — Le pourcentage massique d’un constituant vérifie $\%\,\text{constituant}=\frac{m_{\text{constituant}}}{m_{\text{mélange}}}\times100$.

Compléments

• Pour déterminer une masse volumique, il faut mesurer la masse et le volume du corps puis vérifier la cohérence des unités.

📖 3. Chromatographie des espèces chimiques

★ À maîtriser

📌 Dans un chromatogramme, des taches à la même hauteur correspondent à la même espèce chimique, tandis que des taches à des hauteurs différentes correspondent à des espèces différentes.

Compléments

• L’interprétation d’un chromatogramme consiste à analyser verticalement le nombre de taches puis horizontalement la hauteur des taches.

💡 Astuce mémo

Des taches montent sur le chromatogramme et se comparent par hauteur

📖 4. Contrefaçon et température de fusion

📝 Points essentiels

• La température de fusion de l’aspirine est de 135 °C, celle du paracétamol de 169 °C et celle de la caféine de 235 °C.

• La température de fusion du médicament suspect est de 185 °C.

📌 Un médicament dont la température de fusion diffère de celle des espèces annoncées ne respecte pas la composition annoncée.

💡 Astuce mémo

Une température unique identifie un corps pur ; une température différente signale une composition non conforme

📖 5. Composition et combustion de l’air

📝 Points essentiels

• L’air est constitué de 78 % de diazote gazeux N₂, de 21 % de dioxygène gazeux O₂ et de 1 % d’autres gaz.

📐 Formule — La combustion de l’acide stéarique suit l’équation $\mathrm{C_{18}H_{36}O_2(s) + 26\ O_2(g) \rightarrow 18\ CO_2(g) + 18\ H_2O(g)}$.

• 🔄 La combustion sous le bocal entraîne: la consommation du dioxygène, la formation de dioxyde de carbone et d’eau, la dissolution du dioxyde de carbone dans l’eau, la montée du niveau de l’eau

💡 Astuce mémo

La bougie consomme le dioxygène → l’eau monte dans le bocal

📖 6. Mesures expérimentales et conversions

★ À maîtriser

📐 Formule — L’écart relatif entre une valeur théorique et une valeur expérimentale vérifie $E_r=\frac{|\text{valeur théorique}-\text{valeur expérimentale}|}{\text{valeur théorique}}$.

📌 Si l’écart relatif est inférieur à 5 %, le résultat est très satisfaisant ; entre 5 % et 10 %, il est cohérent ; au-delà de 10 %, il manque de précision.

Compléments

• Pour exploiter l’expérience de la bougie, on mesure H et h, on calcule le rapport h/H puis on compare la valeur expérimentale à la valeur attendue avec l’écart relatif.

💡 Astuce mémo

Mesurer → calculer → comparer → conclure

📖 7. Identifier les produits pharmaceutiques

★ À maîtriser

• Pour identifier les flacons pharmaceutiques, il faut observer l’aspect, mesurer une masse volumique ou une température de fusion, puis utiliser si nécessaire le nitrate d’argent comme réactif d’identification.

Compléments

• Les produits de l’inventaire sont:

  • paracétamol
  • bicarbonate de sodium
  • sérum physiologique
  • éosine
  • éthanol

• Le sérum physiologique et l’éosine ont une masse volumique de 1,0 g·mL⁻¹, tandis que l’éthanol a une masse volumique de 0,80 g·mL⁻¹.

• La température de fusion du paracétamol est de 169 °C et celle du bicarbonate de sodium est de 270 °C.

• Pour convertir une grandeur en mètre, on décompose la valeur, on l’écrit en notation scientifique, on convertit le préfixe en mètres puis on additionne les exposants des puissances de dix.

💡 Astuce mémo

Observer → mesurer → tester → identifier

📊 Tableaux de synthèse

Composition de l’air

Seuils de l’écart relatif