Une espèce chimique
Explication
Une espèce chimique correspond à un très grand nombre d’entités chimiques identiques. Une entité est une particule microscopique, tandis qu’un mélange réunit plusieurs espèces ; un corps pur est défini par sa composition en une seule espèce.
Sa formule, ses propriétés physiques et ses propriétés chimiques
Explication
Une espèce chimique est caractérisée par sa formule, ses propriétés physiques comme les températures de fusion et d’ébullition ou la masse volumique, et ses propriétés chimiques comme la toxicité et la réactivité. Les autres réponses omettent l’une de ces catégories ou classent mal la formule.
Un mélange homogène
Explication
Un mélange homogène ne laisse pas distinguer ses constituants à l’œil nu après agitation et présente une seule phase. La présence de plusieurs espèces ne suffit pas à en faire un mélange hétérogène, et un corps pur ne contient qu’une espèce.
Un mélange hétérogène
Explication
Un mélange hétérogène présente au moins deux constituants discernables à l’œil nu et plusieurs phases. Un mélange homogène possède une phase, tandis qu’un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique.
La présence de l’espèce chimique recherchée
Explication
Un test chimique positif met en évidence la présence de l’espèce recherchée, sans en mesurer la quantité. Il ne renseigne donc pas sur sa concentration exacte dans l’échantillon.
À une température constante qui dépend de l’espèce chimique
Explication
Pour un corps pur, le changement d’état se déroule à température constante lorsque la pression est donnée, et cette température dépend de l’espèce chimique. L’idée d’une température identique pour tous les corps purs est incorrecte, puisque leurs températures caractéristiques diffèrent, comme celles de l’eau et de l’or.
Elle rapporte la masse de l’échantillon à son volume.
Explication
La masse volumique décrit la masse contenue dans un volume donné et se calcule en divisant la masse par le volume. La comparaison à la masse volumique de l’eau définit plutôt la densité, qui est sans unité.
La phase mobile, constituée de l’éluant, monte par capillarité sur la phase stationnaire et entraîne les espèces.
Explication
L’éluant constitue la phase mobile et monte par capillarité sur le support stationnaire, entraînant les espèces déposées. La phase stationnaire est le support, par exemple une plaque de silice, et ne monte pas sur l’éluant.
Le premier compare sa masse à la masse totale, tandis que le second compare son volume au volume total.
Explication
Le pourcentage massique est calculé à partir des masses, alors que le pourcentage volumique est calculé à partir des volumes de l’espèce et du mélange. L’option qui fait intervenir la masse pour les deux pourcentages ne respecte pas cette distinction.
Parce que le diazote constitue environ 78 % de l’air, contre environ 21 % pour le dioxygène.
Explication
Le diazote est le constituant majoritaire de l’air, avec environ 78 % de son volume, tandis que le dioxygène en représente environ 21 %. La proposition attribuant ces proportions dans l’ordre inverse confond les parts des deux gaz principaux.
Des ions chlorure et des ions sodium
Explication
Le chlorure de sodium est constitué d’ions chlorure Cl⁻ et d’ions sodium Na⁺. Les atomes de chlore et les molécules de sodium ne sont pas les entités indiquées pour cette espèce chimique.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Corps purs et mélanges.
De quoi une espèce chimique est-elle constituée ?
D’un très grand nombre d’entités chimiques identiques.
De combien d’espèces chimiques différentes un corps pur est-il constitué ?
D’une seule espèce chimique.
De combien d’espèces chimiques différentes un mélange est-il constitué ?
De plusieurs espèces chimiques différentes.
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