★ À maîtriser
Compléments
Fe représente un atome de fer, CO₃²⁻ un ion portant deux charges négatives avec un atome de carbone et trois atomes d’oxygène, et C₆H₁₂O₆ une molécule contenant six carbones, douze hydrogènes et six oxygènes.
Une molécule d’eau a pour formule H₂O et contient deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène.
★ À maîtriser
Compléments
1. Un échantillon contient une particule microscopique qui peut être décrite comme un atome, une molécule ou un ion. Comment la désigne-t-on ?
2. La formule d’une particule inconnue comporte les symboles de plusieurs éléments et une charge électrique. Quelles informations cette formule permet-elle de déterminer ?
3. Un récipient contient un très grand nombre d’entités chimiques toutes identiques. Quel terme désigne cet ensemble ?
Qu’est-ce qu’une entité chimique ?
Une particule microscopique de matière, comme un atome, une molécule ou un ion.
Que précise la formule d’une entité chimique ?
Sa composition en atomes et, pour un ion, sa charge.
De quoi est formée une espèce chimique ?
D’un très grand nombre d’entités chimiques identiques.
Quels symboles d’état indiquent solide, liquide et gaz ?
(s), (ℓ) et (g), respectivement.
Quelle est la formule de la masse volumique ?
De combien d’espèces chimiques un corps pur est-il composé ?
D’une seule espèce chimique.
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Corps purs et mélanges. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
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Voir toutes les 10 flashcards →Physique-Chimie · Terminale
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