Un corps pur
Explication
Un corps pur se distingue d’un mélange par le fait qu’il correspond à une seule espèce chimique. Un mélange homogène ou hétérogène comporte plusieurs constituants, tandis qu’« espèce chimique composée » ne désigne pas ici la catégorie de l’échantillon.
Un mélange hétérogène
Explication
Des couches distinctes rendent visibles plusieurs parties du mélange : il est donc hétérogène. Un mélange homogène présente un aspect uniforme, et un corps pur ou une espèce unique ne décrit pas un contenu constitué de plusieurs couches distinctes.
Oui, ces quatre démarches peuvent servir à l’identifier
Explication
Une espèce chimique peut être identifiée par ses températures de changement d’état, sa masse volumique, des tests chimiques ou une chromatographie. Limiter l’identification aux mesures physiques, exclure la chromatographie ou privilégier un seul test écarte des méthodes reconnues.
La chromatographie
Explication
La chromatographie est une méthode d’analyse qui peut servir à identifier des espèces chimiques. Un test chimique recherche une espèce au moyen d’un réactif, tandis que la masse volumique et les températures de changement d’état sont des mesures de propriétés physiques.
Sa masse et son volume
Explication
La masse volumique d’un échantillon se détermine à partir des mesures de sa masse et de son volume. La masse seule ne suffit pas, la température ne remplace pas le volume, et le volume seul ne suffit pas.
25 %
Explication
La composition massique en sel est le rapport entre la masse de sel et la masse totale, multiplié par 100 : . 30 % reprend la masse en grammes comme pourcentage, 75 % correspond à la part restante et 40 % inverse le rapport.
Le sucre dissous
Explication
Le soluté est l’espèce chimique dissoute dans une solution : ici, c’est le sucre. L’eau est le solvant, le mélange entier est la solution et le récipient n’est aucun des deux.
L’eau
Explication
Le solvant est la substance qui dissout le soluté ; dans cette situation, c’est l’eau. Le colorant est le soluté, la solution colorée est le mélange obtenu et le bécher sert de récipient.
La masse volumique de l’échantillon, puis la concentration en masse du soluté
Explication
La masse volumique caractérise un échantillon à partir de sa masse et de son volume, tandis que la concentration en masse concerne la quantité de soluté rapportée au volume de solution. Intervertir les deux grandeurs confond leurs objets, et une masse ou un volume pris isolément ne désigne pas ces grandeurs.
La concentration en masse du soluté
Explication
La concentration en masse caractérise un soluté présent en solution, tandis que la masse volumique concerne un échantillon. La masse volumique désigne la grandeur de l’échantillon, la masse totale porte sur toute la solution et le volume ne mesure pas une masse de soluté.
Exploiter les données du protocole de dissolution
Explication
Les quantités utilisées et le volume final indiqués par le protocole de dissolution permettent de déterminer la concentration en masse. La masse volumique concerne l’échantillon, la courbe d’étalonnage est une autre méthode et une dilution ne correspond pas à la préparation décrite.
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Qu’est-ce qu’un corps pur ?
Une matière constituée d’une seule espèce chimique.
Qu’est-ce qui distingue un mélange homogène d’un mélange hétérogène ?
Un mélange homogène présente une seule phase visible, tandis qu’un mélange hétérogène en présente plusieurs.
Quels critères peuvent identifier une espèce chimique ?
Ses températures de changement d’état, sa masse volumique, des tests chimiques ou une chromatographie.
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