QCM : Corps purs et solutions (8 questions)

Question 1

1. Qu’est-ce qui caractérise une espèce chimique ?

Une variété de matière formée d’un seul type d’entité en grande quantité, avec un nom, une formule et des propriétés physiques propres

Un ensemble de phases visibles, caractérisé par la présence de plusieurs liquides et de plusieurs solides

Une matière constituée de plusieurs types d’entités, définie par leur proportion et leur état physique

Une matière définie par son origine, même si ses entités et ses propriétés physiques varient

Explication

Une espèce chimique correspond à un seul type d’entité — atome, molécule ou ion — et possède un nom, une formule et des propriétés physiques propres. Un ensemble de plusieurs types d’entités correspond plutôt à un mélange.

Answer

Une variété de matière formée d’un seul type d’entité en grande quantité, avec un nom, une formule et des propriétés physiques propres

Question 2

2. Dans un récipient, on distingue deux phases ; comment classer ce mélange ?

Comme une espèce chimique, car les phases sont visibles séparément

Comme un mélange hétérogène, car au moins deux phases y sont distinguables

Comme un corps pur, car chaque phase possède un aspect uniforme

Comme un mélange homogène, car ses constituants sont réunis dans un même récipient

Explication

Un mélange est hétérogène lorsqu’au moins deux phases peuvent être distinguées. La présence de plusieurs phases ne transforme pas le mélange en corps pur.

Answer

Comme un mélange hétérogène, car au moins deux phases y sont distinguables

Question 3

3. Quelle description correspond à une solution ?

Un mélange hétérogène formé par la séparation visible d’espèces chimiques dans un liquide

Un mélange homogène obtenu en dissolvant une ou plusieurs espèces chimiques dans un liquide

Un liquide pur constitué d’une seule espèce chimique qui ne dissout aucune autre matière

Un mélange homogène obtenu en dispersant des espèces chimiques dans un gaz

Explication

Une solution est un mélange homogène obtenu par dissolution d’une ou plusieurs espèces chimiques dans un liquide. Un mélange où des phases distinctes restent visibles est hétérogène, et ne correspond donc pas à cette définition.

Answer

Un mélange homogène obtenu en dissolvant une ou plusieurs espèces chimiques dans un liquide

Question 4

4. Du sucre solide est dissous dans l’eau : quel rôle le sucre joue-t-il dans la solution ?

La solution, puisqu’il forme à lui seul le mélange homogène final

Le solvant, puisqu’il est présent sous forme solide avant la dissolution

Le soluté, puisqu’il est l’espèce dissoute et peut être solide avant dissolution

Une phase distincte, puisqu’il était solide avant d’être mélangé à l’eau

Explication

Le soluté est l’espèce dissoute dans le solvant, et il peut être solide avant la dissolution. L’eau joue ici le rôle de solvant puisqu’elle dissout le sucre.

Answer

Le soluté, puisqu’il est l’espèce dissoute et peut être solide avant dissolution

Question 5

5. Comment définit-on la concentration en masse d’une solution ?

Le quotient du volume de soluté dissous par la masse de solution

Le quotient de la masse de soluté dissous par le volume de solution

Le produit de la masse de soluté dissous par le volume de solution

Le quotient de la masse de solution par le volume de solvant

Explication

La concentration en masse rapporte la masse de soluté dissous au volume total de la solution. Le quotient de la masse de solution par le volume de solvant ne correspond pas à cette définition.

Answer

Le quotient de la masse de soluté dissous par le volume de solution

Question 6

6. Lors d’une dilution au facteur 10, comment évoluent la concentration de la solution fille et son volume par rapport au volume prélevé ?

La concentration est multipliée par 10 et le volume est divisé par 10.

La concentration et le volume sont tous deux multipliés par 10.

La concentration et le volume sont tous deux divisés par 10.

La concentration est divisée par 10 et le volume est multiplié par 10.

Explication

Un facteur de dilution égal à 10 signifie que la concentration de la solution fille est divisée par 10 tandis que son volume est multiplié par 10 par rapport au volume prélevé. Une augmentation de la concentration correspondrait à une concentration de la solution mère, et non à l’effet de la dilution.

Answer

La concentration est divisée par 10 et le volume est multiplié par 10.

Question 7

7. Quel rôle joue la distinction entre mélange homogène et mélange hétérogène ?

Établir si les constituants possèdent une formule chimique commune

Déterminer si un liquide peut dissoudre un solide ou un gaz

Indiquer si les constituants sont distinguables ou si plusieurs phases sont visibles

Préciser si le mélange contient une ou plusieurs espèces chimiques

Explication

Cette distinction décrit l’aspect du mélange : ses constituants ne sont pas distinguables dans un mélange homogène, tandis qu’au moins deux phases le sont dans un mélange hétérogène. Le nombre d’espèces permet plutôt de distinguer un mélange d’un corps pur.

Answer

Indiquer si les constituants sont distinguables ou si plusieurs phases sont visibles

Question 8

8. Quelle différence distingue le solvant du soluté dans une solution ?

Le solvant est l’espèce dissoute, tandis que le soluté est le liquide qui la dissout.

Le solvant est le mélange homogène, tandis que le soluté est l’une de ses phases.

Le solvant et le soluté sont deux liquides qui forment un mélange hétérogène.

Le solvant est le liquide qui dissout, tandis que le soluté est l’espèce dissoute.

Explication

Le solvant est le liquide dans lequel une ou plusieurs espèces se dissolvent, tandis que le soluté désigne l’espèce dissoute, qu’elle ait été solide, liquide ou gazeuse. L’option qui inverse leurs rôles confond le liquide dissolvant avec la matière dissoute.

Answer

Le solvant est le liquide qui dissout, tandis que le soluté est l’espèce dissoute.

QCM : Corps purs et solutions (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Qu’est-ce qui caractérise une espèce chimique ?

2. Dans un récipient, on distingue deux phases ; comment classer ce mélange ?

3. Quelle description correspond à une solution ?

4. Du sucre solide est dissous dans l’eau : quel rôle le sucre joue-t-il dans la solution ?

5. Comment définit-on la concentration en masse d’une solution ?

6. Lors d’une dilution au facteur 10, comment évoluent la concentration de la solution fille et son volume par rapport au volume prélevé ?

7. Quel rôle joue la distinction entre mélange homogène et mélange hétérogène ?

8. Quelle différence distingue le solvant du soluté dans une solution ?

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