QCM : Corps purs, mélanges et masse volumique (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Lequel des énoncés définit correctement un corps pur ?

Une substance constituée d’une seule espèce chimique
Une substance contenant plusieurs espèces chimiques
Une substance formée de plusieurs états physiques
Un mélange dont les constituants sont visibles à l’œil nu

Une substance constituée d’une seule espèce chimique

Explication

Un corps pur contient une seule espèce chimique, qu’il soit solide, liquide ou gazeux. La présence de plusieurs espèces chimiques caractérise un mélange, tandis que la visibilité des constituants concerne la distinction entre mélanges homogènes et hétérogènes.

2. Une substance contient plusieurs espèces chimiques différentes : comment faut-il la classer ?

Comme un corps pur
Comme un mélange
Comme un corps pur à plusieurs états
Comme une substance nécessairement gazeuse

Comme un mélange

Explication

La présence de plusieurs espèces chimiques permet de classer cette substance parmi les mélanges. Un corps pur, en revanche, est constitué d’une seule espèce chimique, quel que soit son état physique.

3. Comment reconnaître un mélange homogène lors d’une observation à l’œil nu ?

Ses constituants forment plusieurs couches visibles
Ses constituants apparaissent sous forme de morceaux distincts
Ses constituants sont séparés par une interface nette
Ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu

Ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu

Explication

Dans un mélange homogène, les différents constituants ne peuvent pas être distingués à l’œil nu. La présence de couches, d’interfaces ou de morceaux visibles correspond plutôt à un mélange hétérogène.

4. Quelle observation permet d’identifier un mélange hétérogène ?

Le mélange semble former une seule phase observable
Les constituants sont distinguables à l’œil nu
Aucune séparation visible n’apparaît entre les constituants
L’ensemble présente un aspect uniforme

Les constituants sont distinguables à l’œil nu

Explication

Un mélange hétérogène laisse observer ses différents constituants à l’œil nu. Un aspect uniforme et l’absence de séparation visible sont associés à un mélange homogène.

5. Que signifie le pourcentage massique d’une espèce chimique dans un alliage ?

La différence entre la masse totale de l’alliage et celle de cette espèce, exprimée en pourcentage
Le rapport de la masse totale de l’alliage à la masse de cette espèce, multiplié par 100
Le rapport de la masse de cette espèce à la masse totale de l’alliage, multiplié par 100
La masse de cette espèce exprimée en grammes pour un volume donné d’alliage

Le rapport de la masse de cette espèce à la masse totale de l’alliage, multiplié par 100

Explication

Le pourcentage massique compare la masse du constituant à la masse totale de l’alliage, puis ce rapport est multiplié par 100. L’expression inverse ne représente pas un pourcentage massique, tandis qu’une masse rapportée à un volume correspond à une autre grandeur.

6. Quelle durée de rinçage à l’eau froide est recommandée en cas d’incident au laboratoire ?

Dix minutes de rinçage intermittent
Cinq minutes de rinçage modéré
Vingt minutes de rinçage abondant
Trente minutes de rinçage surveillé

Vingt minutes de rinçage abondant

Explication

En cas d’incident, la zone concernée doit être rincée abondamment à l’eau froide pendant vingt minutes. Un rinçage plus court, comme cinq ou dix minutes, ne correspond pas à la durée recommandée.

7. Quel est le rôle du glycérol dans la préparation d’une solution hydro-alcoolique ?

Empêcher le contact entre l’eau et l’éthanol
Favoriser le mélange avec l’eau et l’éthanol
Augmenter fortement la proportion d’éthanol
Provoquer la désinfection par oxydation

Favoriser le mélange avec l’eau et l’éthanol

Explication

Le glycérol est miscible avec l’eau et l’éthanol, ce qui lui permet de s’intégrer au mélange homogène de la solution. L’eau oxygénée intervient comme constituant de la préparation, mais elle n’a pas pour fonction de favoriser cette miscibilité.

8. Quel instrument permet de mesurer un volume avec la plus grande précision parmi un bécher, une éprouvette graduée et une fiole jaugée ?

La fiole jaugée
Le bécher
La balance électronique
L’éprouvette graduée

La fiole jaugée

Explication

La fiole jaugée est l’instrument le plus précis des trois pour mesurer un volume déterminé. L’éprouvette graduée offre une précision intermédiaire, tandis que le bécher est moins précis.

9. Quelle comparaison entre les préfixes kilo et milli est correcte lors d’une conversion d’unités ?

Kilo correspond à 10610^6 et milli à 10−610^{-6}
Kilo correspond à 10310^3 et milli à 10−310^{-3}
Kilo correspond à 10−210^{-2} et milli à 10210^2
Kilo correspond à 10−310^{-3} et milli à 10310^3

Kilo correspond à $$10^3$$ et milli à $$10^{-3}$$

Explication

Le préfixe kilo indique un facteur de 10310^3, tandis que milli indique un facteur de 10−310^{-3}. Les autres associations confondent ces préfixes avec des facteurs comme méga, micro ou centi.

10. Lorsque la température de l’air augmente à pression atmosphérique constante, quelle conséquence observe-t-on sur sa masse volumique ?

Elle augmente, car les particules d’air deviennent plus lourdes lorsque la température s’élève.
Elle diminue, comme le montre le passage de 1,225 g·L⁻¹ à 15 °C à 1,204 g·L⁻¹ à 20 °C.
Elle devient nulle, puisque l’air chaud ne possède plus de masse mesurable.
Elle reste constante, car la composition volumique de l’air ne varie pas avec la température.

Elle diminue, comme le montre le passage de 1,225 g·L⁻¹ à 15 °C à 1,204 g·L⁻¹ à 20 °C.

Explication

À pression atmosphérique constante, les valeurs indiquées montrent que la masse volumique de l’air diminue lorsque la température augmente. La composition de l’air peut rester presque identique tout en ayant une masse volumique différente, car la température influence cet état physique.

11. Un liquide inconnu a une masse volumique de 1,01 g⋅cm−31{,}01\ \text{g·cm}^{-3}. Quel protocole permet de confirmer qu’il s’agit d’eau salée ?

Mesurer sa masse volumique puis vérifier qu’elle vaut environ 0,81 g⋅cm−30{,}81\ \text{g·cm}^{-3}
Ajouter quelques gouttes de nitrate d’argent et vérifier qu’aucun changement visible ne se produit
Ajouter quelques gouttes de nitrate d’argent et observer un précipité blanc qui noircit à la lumière
Présenter une bûchette incandescente et observer si elle se ravive dans le liquide

Ajouter quelques gouttes de nitrate d’argent et observer un précipité blanc qui noircit à la lumière

Explication

L’eau salée contient des ions chlorure qui réagissent avec le nitrate d’argent en formant un précipité blanc noircissant à la lumière. Une masse volumique proche de 0,81 g⋅cm−30{,}81\ \text{g·cm}^{-3} caractérise plutôt l’éthanol, tandis que l’absence de précipité correspond à l’eau pure.

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Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Corps purs, mélanges et masse volumique.

Qu'est-ce qu'un corps pur en chimie ?

Une substance constituée d’une seule espèce chimique.

Qu'est-ce qu'un mélange homogène ?

Un mélange dont les constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu.

Quels mélanges sont distinguables à l’œil nu ?

Les mélanges hétérogènes.

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