QCM : De l’atome à l’ion (7 questions)

Question 1

1. Une poudre blanche est mise en contact avec un liquide à tester. Quel résultat indique que ce liquide contient de l’eau ?

Le sulfate de cuivre anhydre se ravive

Le sulfate de cuivre anhydre devient trouble

Le sulfate de cuivre anhydre devient blanc

Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu

Explication

Le sulfate de cuivre anhydre, blanc au départ, devient bleu en présence d’eau. Le trouble correspond au test du dioxyde de carbone, le blanc est sa couleur initiale et le ravivement concerne la bûchette incandescente.

Answer

Le sulfate de cuivre anhydre devient bleu

Question 2

2. Pour identifier un gaz inconnu, on le fait passer dans de l’eau de chaux. Quel résultat permet de reconnaître le dioxyde de carbone ?

Une bûchette incandescente se ravive

L’eau de chaux se trouble

L’eau de chaux reste limpide

L’eau de chaux devient bleue

Explication

Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux lorsqu’on met le gaz en contact avec elle. Le bleu est le signe du sulfate de cuivre en présence d’eau, tandis que le ravivement d’une bûchette caractérise le dioxygène.

Answer

L’eau de chaux se trouble

Question 3

3. Comment définit-on un ion ?

Une espèce chimique neutre formée lorsqu’un atome gagne ou perd un ou plusieurs neutrons

Une espèce chimique neutre formée lorsqu’un atome modifie le nombre de protons de son noyau

Une espèce chimique chargée formée lorsqu’un atome échange un ou plusieurs protons avec un autre atome

Une espèce chimique chargée formée lorsqu’un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons

Explication

Un ion est une espèce chimique chargée résultant de la perte ou du gain d’électrons par un atome. La modification du nombre de protons n’est pas à l’origine de la formation d’un ion et le noyau conserve ses protons.

Answer

Une espèce chimique chargée formée lorsqu’un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons

Question 4

4. Quelle information apparaît en exposant dans la formule d’un ion ?

Le nombre d’électrons perdus ou gagnés par l’atome

Le nom de l’élément dont l’atome est issu

Le nombre de protons conservé par son noyau

Le chiffre et le signe de sa charge en excès

Explication

L’exposant de la formule indique le chiffre et le signe de la charge de l’ion. Le symbole chimique de l’atome d’origine figure aussi dans la formule, mais ce n’est pas lui qui indique la charge.

Answer

Le chiffre et le signe de sa charge en excès

Question 5

5. Quel est le rôle de l’hydroxyde de sodium dans l’identification des ions en solution ?

Révéler la présence d’eau en changeant de couleur au contact de la solution.

Détecter les ions chlorure en formant un précipité caractéristique.

Mettre en évidence les ions cuivre II, fer II et fer III par une réaction de test.

Identifier le dioxyde de carbone en rendant trouble la solution testée.

Explication

L’hydroxyde de sodium sert à tester les ions cuivre II, fer II et fer III en solution. Le nitrate d’argent est le réactif indiqué pour mettre en évidence les ions chlorure.

Answer

Mettre en évidence les ions cuivre II, fer II et fer III par une réaction de test.

Question 6

6. Quelle différence distingue le test du sulfate de cuivre anhydre d’un simple changement de couleur sans réactif pour détecter l’eau ?

Le sulfate de cuivre anhydre blanc devient trouble au contact d’un produit contenant de l’eau.

Le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu au contact d’un produit contenant de l’eau.

Le sulfate de cuivre anhydre blanc dégage un gaz au contact d’un produit contenant de l’eau.

Le sulfate de cuivre anhydre bleu devient blanc au contact d’un produit contenant de l’eau.

Explication

Le test repose sur un changement de couleur caractéristique : la poudre blanche de sulfate de cuivre anhydre devient bleue en présence d’eau. Une coloration blanche qui devient trouble ne correspond pas à ce test, mais évoque un autre type de résultat.

Answer

Le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu au contact d’un produit contenant de l’eau.

Question 7

7. Pourquoi l’eau de chaux se trouble-t-elle lorsqu’on la met en contact avec du dioxyde de carbone ?

Parce que la présence de dioxyde de carbone provoque son trouble.

Parce que le dioxyde de carbone la fait devenir bleue.

Parce que le dioxyde de carbone la transforme en sulfate de cuivre.

Parce que le dioxyde de carbone la rend plus transparente.

Explication

Le trouble de l’eau de chaux est l’effet observé en présence de dioxyde de carbone et permet de reconnaître ce gaz. Le changement de couleur vers le bleu correspond au test de détection de l’eau avec du sulfate de cuivre anhydre.

Answer

Parce que la présence de dioxyde de carbone provoque son trouble.

QCM : De l’atome à l’ion (7 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une poudre blanche est mise en contact avec un liquide à tester. Quel résultat indique que ce liquide contient de l’eau ?

2. Pour identifier un gaz inconnu, on le fait passer dans de l’eau de chaux. Quel résultat permet de reconnaître le dioxyde de carbone ?

3. Comment définit-on un ion ?

4. Quelle information apparaît en exposant dans la formule d’un ion ?

5. Quel est le rôle de l’hydroxyde de sodium dans l’identification des ions en solution ?

6. Quelle différence distingue le test du sulfate de cuivre anhydre d’un simple changement de couleur sans réactif pour détecter l’eau ?

7. Pourquoi l’eau de chaux se trouble-t-elle lorsqu’on la met en contact avec du dioxyde de carbone ?

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