QCM : Atomes, ions et tests de reconnaissance (9 questions)

Question 1

1. Une poudre blanche de sulfate de cuivre anhydre est mise en contact avec un liquide inconnu et devient bleue. Que révèle ce résultat ?

Le liquide contient du dioxygène

Le liquide ne contient pas d’eau

Le liquide contient du dioxyde de carbone

Le liquide contient de l’eau

Explication

Le sulfate de cuivre anhydre, blanc, devient bleu en présence d’eau. Le trouble de l’eau de chaux concerne le dioxyde de carbone, tandis que le dioxygène est reconnu avec une bûchette incandescente.

Answer

Le liquide contient de l’eau

Question 2

2. Un gaz inconnu est mis en contact avec de l’eau de chaux, qui se trouble. Quel gaz ce test permet-il de reconnaître ?

Le diazote

Le dioxyde de carbone

Le dioxygène

La vapeur d’eau

Explication

L’eau de chaux se trouble au contact du dioxyde de carbone, ce qui constitue son test de reconnaissance. La bûchette incandescente sert à identifier le dioxygène, et le sulfate de cuivre anhydre à rechercher l’eau.

Answer

Le dioxyde de carbone

Question 3

3. Pour tester un gaz, une bûchette incandescente est introduite dans le récipient et se rallume. Quel gaz est ainsi identifié ?

La vapeur d’eau

Le dioxygène

Le dioxyde de carbone

Le diazote

Explication

Une bûchette incandescente se rallume au contact du dioxygène, ce qui permet de reconnaître ce gaz. Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux.

Answer

Le dioxygène

Question 4

4. Quelle transformation caractérise la formation d’un ion à partir d’un atome ?

L’atome modifie le nombre de protons de son noyau et reste neutre

L’atome change de symbole sans acquérir de charge électrique

L’atome modifie son noyau et perd nécessairement des électrons

L’atome perd ou gagne des électrons et devient une espèce chargée

Explication

Un ion est une espèce chimique chargée formée lorsqu’un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons. Modifier le noyau ou le symbole ne définit pas cette formation.

Answer

L’atome perd ou gagne des électrons et devient une espèce chargée

Question 5

5. Un atome neutre gagne deux électrons lors d’une transformation. Comment classe-t-on l’espèce obtenue ?

Un noyau positif, sans électrons

Un anion, donc un ion négatif

Un atome neutre, sans charge

Un cation, donc un ion positif

Explication

Le gain d’électrons donne à l’atome une charge négative : l’ion formé est un anion. Un cation est au contraire formé par perte d’électrons.

Answer

Un anion, donc un ion négatif

Question 6

6. Un atome de calcium forme un ion de charge positive double. Quelle formule représente cet ion, en respectant la notation des ions ?

²⁺Ca

Ca⁺

Ca²⁻

Ca²⁺

Explication

La formule reprend le symbole de l’atome et indique en exposant le nombre et le signe des charges en excès : l’ion calcium doublement positif s’écrit Ca²⁺. Ca²⁻ inverse le signe, Ca⁺ omet la valeur deux, et ²⁺Ca place la charge avant le symbole.

Answer

Un ion polyatomique

Answer

L’ion fer II, Fe²⁺

Answer

Ajouter du nitrate d’argent et observer un précipité blanc

Question 7

7. Une espèce ionique contient plusieurs atomes liés, contrairement à H⁺ qui provient d’un seul atome. Dans quelle catégorie la classe-t-on ?

Un ion monoatomique

Un ion polyatomique

Un atome neutre

Un cation monoatomique

Explication

Un ion constitué de plusieurs atomes est polyatomique, tandis qu’un ion provenant d’un seul atome est monoatomique, comme H⁺. La catégorie ne dépend pas du signe de la charge, et une espèce chargée n’est pas un atome neutre.

Question 8

8. Dans une solution inconnue, l’ajout d’hydroxyde de sodium produit un précipité vert kaki. Quel ion ce résultat permet-il d’identifier ?

L’ion fer II, Fe²⁺

L’ion fer III, Fe³⁺

L’ion cuivre II, Cu²⁺

L’ion chlorure, Cl⁻

Explication

L’hydroxyde de sodium révèle les ions fer II par un précipité vert ou kaki. Le bleu clair caractérise le cuivre II, le cuivré ou orangé le fer III, et le chlorure se recherche avec du nitrate d’argent.

Question 9

9. Pour analyser une solution susceptible de contenir des ions chlorure, quel test et quel résultat faut-il rechercher ?

Ajouter de l’hydroxyde de sodium et observer un précipité vert

Ajouter du nitrate d’argent et observer un précipité orangé

Ajouter de l’hydroxyde de sodium et observer un précipité blanc

Ajouter du nitrate d’argent et observer un précipité blanc

Explication

Les ions chlorure sont identifiés avec du nitrate d’argent, qui forme un précipité blanc. L’hydroxyde de sodium sert aux tests des ions cuivre et fer, tandis que les précipités colorés cités correspondent à d’autres ions.

QCM : Atomes, ions et tests de reconnaissance (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une poudre blanche de sulfate de cuivre anhydre est mise en contact avec un liquide inconnu et devient bleue. Que révèle ce résultat ?

2. Un gaz inconnu est mis en contact avec de l’eau de chaux, qui se trouble. Quel gaz ce test permet-il de reconnaître ?

3. Pour tester un gaz, une bûchette incandescente est introduite dans le récipient et se rallume. Quel gaz est ainsi identifié ?

4. Quelle transformation caractérise la formation d’un ion à partir d’un atome ?

5. Un atome neutre gagne deux électrons lors d’une transformation. Comment classe-t-on l’espèce obtenue ?

6. Un atome de calcium forme un ion de charge positive double. Quelle formule représente cet ion, en respectant la notation des ions ?

7. Une espèce ionique contient plusieurs atomes liés, contrairement à H⁺ qui provient d’un seul atome. Dans quelle catégorie la classe-t-on ?

8. Dans une solution inconnue, l’ajout d’hydroxyde de sodium produit un précipité vert kaki. Quel ion ce résultat permet-il d’identifier ?

9. Pour analyser une solution susceptible de contenir des ions chlorure, quel test et quel résultat faut-il rechercher ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Technologie et réglementation thermique

Réflexes et commande motrice

De l’atome à l’ion

Origine et diversité des génotypes

Respiration cellulaire et fermentations

Trigonométrie dans le triangle rectangle

Crée tes propres QCM