Dénombrer les entités chimiques en mol

📋 Plan du Cours

1. Masse d'une entité chimique
2. Calcul masse molécule O2
3. Nombre d'entités dans un échantillon
4. Calcul du nombre d'ions Na+ Cl−
5. Définition de la mole
6. Constante d'Avogadro
7. Conversion en moles
8. Quantité de matière (n)
9. Relation masse-entités-molécules
10. Application au fer dans le sang

📖 1. Masse d'une entité chimique

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse d’un atome spécifique : La masse d’un atome d’un élément chimique donné, mesurée en grammes, propre à chaque élément. Par exemple, H (hydrogène) : 1,67 × 10^−24 g, O (oxygène) : 2,66 × 10^−23 g, Fe (fer) : 9,27 × 10^−23 g.
• Masse négligeable des électrons : La masse des électrons est si faible qu’elle peut être considérée comme nulle dans le calcul de la masse totale d’un atome ou d’un ion.
• Masse d’un ion : La masse d’un ion est égale à celle de l’atome correspondant, puisque la masse des électrons est négligeable (voir Masse d’un atome spécifique).
• Masse d’une molécule : La somme des masses de tous ses atomes constitutifs. Par exemple, pour H₂O :
  $m(H_2O) = 2 \times m(H) + m(O) = 2 \times 1,67 \times 10^{-24} \text{ g} + 2,66 \times 10^{-23} \text{ g} = 3,0 \times 10^{-23} \text{ g}$
• Calcul de la masse d’une molécule : La masse d’une molécule est obtenue en additionnant les masses de tous ses atomes, en utilisant les valeurs tabulées pour chaque élément.

📝 Points essentiels