QCM : Dosage par étalonnage spectrophotométrique (10 questions)

Question 1

1. Pour déterminer la concentration inconnue d’une solution, une élève mesure une grandeur physique et la compare à des valeurs de référence. De quelle méthode s’agit-il ?

Une préparation par dilution successive

Un dosage par mesure directe de la concentration

Une identification par réaction chimique

Un dosage par étalonnage

Explication

Le dosage par étalonnage détermine une concentration en comparant une grandeur physique à une gamme d’étalonnage. Une mesure directe ne repose pas sur cette comparaison, une dilution prépare une solution et une réaction chimique n’est pas le principe défini ici.

Answer

Un dosage par étalonnage

Question 2

2. Un laboratoire veut construire une gamme visuelle pour estimer la concentration d’une solution colorée. Quelle série de références doit-il préparer ?

Des couleurs observées sans préparer de solutions de référence

Des solutions de solutés différents à partir de solutions mères connues

Des dilutions d’une solution mère dont la concentration est inconnue

Des dilutions du même soluté à partir d’une solution mère de concentration connue

Explication

Une gamme visuelle peut être constituée de solutions du même soluté obtenues par dilution d’une solution mère de concentration connue. Utiliser des solutés différents ne garantit pas la même gamme, et une concentration initiale inconnue ne permet pas d’établir des références connues.

Answer

Des dilutions du même soluté à partir d’une solution mère de concentration connue

Question 3

3. Dans un spectrophotomètre, la lumière incidente a une intensité $I_0$ et la lumière transmise par une solution colorée a une intensité $I$ . Quelle grandeur l’appareil mesure-t-il en les comparant ?

L’absorbance, une grandeur sans unité

La concentration, exprimée en unité de concentration

La longueur d’onde, exprimée en unité de longueur

L’intensité transmise, une grandeur sans unité

Explication

Le spectrophotomètre compare l’intensité incidente $I_0$ à l’intensité transmise $I$ pour mesurer l’absorbance, qui est sans unité. L’intensité transmise est l’une des données comparées, tandis que la concentration et la longueur d’onde sont d’autres grandeurs.

Answer

L’absorbance, une grandeur sans unité

Question 4

4. Une solution absorbe certaines radiations visibles et en laisse passer d’autres. À quoi correspond la couleur perçue de cette solution ?

À l’intensité totale de la lumière incidente

À la quantité totale de lumière absorbée

À la somme des radiations visibles absorbées

À la somme des radiations visibles non absorbées

Explication

La couleur perçue correspond aux radiations visibles qui ne sont pas absorbées. La réponse fondée sur les radiations absorbées inverse couleur et absorption, et l’intensité incidente ne décrit pas à elle seule la couleur observée.

Answer

À la somme des radiations visibles non absorbées

Question 5

5. Que désigne une échelle de teintes utilisée pour estimer la concentration d’une solution inconnue ?

Une série de mesures d’absorbance réalisées à différentes longueurs d’onde pour l’échantillon

Une suite de dilutions de l’échantillon inconnu jusqu’à obtenir une solution incolore

Un ensemble de solutions de concentrations connues dont on compare les couleurs à celle de l’échantillon

Un graphique représentant l’absorbance des solutions en fonction de leur concentration

Explication

Une échelle de teintes rassemble des solutions de concentrations connues afin que leur couleur puisse être comparée à celle de la solution inconnue. Un graphique d’absorbance en fonction de la concentration relève d’un étalonnage graphique, et non d’une échelle visuelle de teintes.

Answer

Un ensemble de solutions de concentrations connues dont on compare les couleurs à celle de l’échantillon

Question 6

6. À quelle longueur d’onde le spectrophotomètre doit-il être réglé pour étudier une espèce colorée ?

À la longueur d’onde où la solution transmet le plus de lumière

À la longueur d’onde où l’absorption de l’espèce est maximale

À la longueur d’onde moyenne du domaine visible

À la longueur d’onde correspondant à la couleur complémentaire de la solution

Explication

Le réglage à la longueur d’onde d’absorption maximale permet de mesurer l’absorbance de l’espèce colorée dans des conditions adaptées. Choisir la longueur d’onde de transmission maximale ne cible pas le maximum d’absorption recherché.

Answer

À la longueur d’onde où l’absorption de l’espèce est maximale

Question 7

7. Quel rôle joue la loi de Beer-Lambert lors d’un dosage spectrophotométrique ?

Relier la longueur d’onde choisie à la couleur perçue de la solution.

Relier l’absorbance mesurée à la concentration de l’espèce colorée.

Déterminer la masse molaire de l’espèce à partir de son absorbance.

Décrire la variation de l’intensité lumineuse entre la source et la cuve.

Explication

Cette loi permet d’utiliser la proportionnalité entre l’absorbance et la concentration pour retrouver la concentration d’une solution. La longueur d’onde sert au choix du réglage de mesure, mais n’est pas la grandeur reliée à la concentration par cette loi.

Answer

Relier l’absorbance mesurée à la concentration de l’espèce colorée.

Question 8

8. En quoi la droite d’étalonnage $A=f(C)$ permet-elle de déterminer la concentration d’un échantillon, contrairement à la mesure de l’absorbance seule ?

Elle relie la masse molaire à l’absorbance, ce qui permet de calculer directement la quantité de soluté dans l’échantillon.

Elle relie l’intensité incidente à la concentration, ce qui permet d’éviter la mesure de l’absorbance de l’échantillon.

Elle relie l’absorbance aux concentrations connues, ce qui permet de lire la concentration correspondant à l’absorbance mesurée de l’échantillon.

Elle relie la concentration à la longueur d’onde, ce qui permet de choisir la radiation transmise par l’échantillon.

Explication

La droite construite à partir des absorbances de solutions de concentrations connues sert à retrouver la concentration associée à l’absorbance de la solution inconnue. La mesure de l’absorbance seule ne fournit pas cette concentration sans la relation d’étalonnage.

Answer

Elle relie l’absorbance aux concentrations connues, ce qui permet de lire la concentration correspondant à l’absorbance mesurée de l’échantillon.

Question 9

9. Pourquoi une gamme d’étalonnage préparée par dilution d’une solution mère de concentration connue permet-elle d’estimer la concentration d’une solution inconnue ?

Elle fait varier la température des solutions de façon proportionnelle à leur concentration.

Elle transforme la solution inconnue en solution mère de concentration déterminée.

Elle fournit des solutions de référence dont les concentrations connues permettent une comparaison.

Elle élimine le soluté de l’échantillon afin de révéler sa concentration initiale.

Explication

Les solutions diluées constituent des références de concentration connue auxquelles on peut comparer la solution inconnue. Une dilution ne transforme pas l’échantillon inconnu en solution mère et ne détermine pas sa concentration à elle seule.

Answer

Elle fournit des solutions de référence dont les concentrations connues permettent une comparaison.

Question 10

10. Pour comparer visuellement deux solutions colorées, comment peut-on interpréter une teinte plus foncée ?

Elle indique une absorbance plus grande.

Elle indique une longueur d’onde plus grande.

Elle indique une gamme de radiations absorbées plus étroite.

Elle indique une transmission lumineuse plus grande.

Explication

Une teinte plus foncée correspond à une absorbance plus grande. Une transmission lumineuse plus grande n’explique pas l’assombrissement, car la solution absorbe davantage de lumière.

Answer

Elle indique une absorbance plus grande.

QCM : Dosage par étalonnage spectrophotométrique (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Pour déterminer la concentration inconnue d’une solution, une élève mesure une grandeur physique et la compare à des valeurs de référence. De quelle méthode s’agit-il ?

2. Un laboratoire veut construire une gamme visuelle pour estimer la concentration d’une solution colorée. Quelle série de références doit-il préparer ?

3. Dans un spectrophotomètre, la lumière incidente a une intensité $I_0$ et la lumière transmise par une solution colorée a une intensité $I$ . Quelle grandeur l’appareil mesure-t-il en les comparant ?

4. Une solution absorbe certaines radiations visibles et en laisse passer d’autres. À quoi correspond la couleur perçue de cette solution ?

5. Que désigne une échelle de teintes utilisée pour estimer la concentration d’une solution inconnue ?

6. À quelle longueur d’onde le spectrophotomètre doit-il être réglé pour étudier une espèce colorée ?

7. Quel rôle joue la loi de Beer-Lambert lors d’un dosage spectrophotométrique ?

8. En quoi la droite d’étalonnage $A=f(C)$ permet-elle de déterminer la concentration d’un échantillon, contrairement à la mesure de l’absorbance seule ?

9. Pourquoi une gamme d’étalonnage préparée par dilution d’une solution mère de concentration connue permet-elle d’estimer la concentration d’une solution inconnue ?

10. Pour comparer visuellement deux solutions colorées, comment peut-on interpréter une teinte plus foncée ?

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QCM : Dosage par étalonnage spectrophotométrique (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Pour déterminer la concentration inconnue d’une solution, une élève mesure une grandeur physique et la compare à des valeurs de référence. De quelle méthode s’agit-il ?

2. Un laboratoire veut construire une gamme visuelle pour estimer la concentration d’une solution colorée. Quelle série de références doit-il préparer ?

3. Dans un spectrophotomètre, la lumière incidente a une intensité I0I_0I0​ et la lumière transmise par une solution colorée a une intensité III. Quelle grandeur l’appareil mesure-t-il en les comparant ?

4. Une solution absorbe certaines radiations visibles et en laisse passer d’autres. À quoi correspond la couleur perçue de cette solution ?

5. Que désigne une échelle de teintes utilisée pour estimer la concentration d’une solution inconnue ?

6. À quelle longueur d’onde le spectrophotomètre doit-il être réglé pour étudier une espèce colorée ?

7. Quel rôle joue la loi de Beer-Lambert lors d’un dosage spectrophotométrique ?

8. En quoi la droite d’étalonnage A=f(C)A=f(C)A=f(C) permet-elle de déterminer la concentration d’un échantillon, contrairement à la mesure de l’absorbance seule ?

9. Pourquoi une gamme d’étalonnage préparée par dilution d’une solution mère de concentration connue permet-elle d’estimer la concentration d’une solution inconnue ?

10. Pour comparer visuellement deux solutions colorées, comment peut-on interpréter une teinte plus foncée ?

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3. Dans un spectrophotomètre, la lumière incidente a une intensité $I_0$ et la lumière transmise par une solution colorée a une intensité $I$ . Quelle grandeur l’appareil mesure-t-il en les comparant ?

8. En quoi la droite d’étalonnage $A=f(C)$ permet-elle de déterminer la concentration d’un échantillon, contrairement à la mesure de l’absorbance seule ?