Dosages et spectroscopies

📋 Plan du Cours

1. Équivalence d’un titrage
2. Titrage conductimétrique
3. Spectroscopies UV-visible et infrarouge
4. Loi de Beer-Lambert
5. Conductance et conductivité
6. Dosage par étalonnage

📖 1. Équivalence d’un titrage

🔑 Notions clés & Définitions

• Équivalence : État atteint lorsqu’on a ajouté juste assez d’espèce titrante pour que l’espèce titrée ait entièrement réagi.

📝 Points essentiels

• À l’équivalence, les quantités de matière des deux réactifs sont nulles et les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques.

📐 Formule - Pour la réaction $aX+bR\rightarrow\text{produits}$, la relation à l’équivalence est $\frac{n_i(X)}{a}=\frac{n_{\text{versée},i}(R)}{b}$.

📖 2. Titrage conductimétrique

★ À maîtriser

• Un titrage conductimétrique peut s’appliquer à tout type de réaction si au moins un réactif est un ion.

• Le point équivalent d’un titrage conductimétrique se repère par la rupture de pente et se situe à l’intersection des deux segments de droite.

Compléments

• Lors du titrage de NaCl par AgNO₃, la réaction support est $\mathrm{Cl^-_{(aq)}+Ag^+_{(aq)}\rightarrow AgCl_{(s)}}$.

📐 Formule - La conductivité d’une solution contenant plusieurs ions vérifie $\sigma=\sum_i\lambda_i[X_i]$.