Eau, pH et systèmes tampons

📋 Plan du Cours

1. Structure et polarité de l’eau
2. Liaisons hydrogène et solubilité
3. Interactions hydrophiles et hydrophobes
4. Ionisation de l’eau et pH
5. Acides, bases et couples conjugués
6. Solutions tampons et stabilisation du pH

📖 1. Structure et polarité de l’eau

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécule d’eau : Contient deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène liés par des liaisons covalentes, avec un angle O-H de 104,5° entre les deux liaisons.

📝 Points essentiels

• La molécule d’eau possède une charge globale nulle, mais la différence d’électronégativité entre l’hydrogène et l’oxygène lui confère des charges partielles de +0,41 sur chaque hydrogène et de -0,82 sur l’oxygène.

📖 2. Liaisons hydrogène et solubilité

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison hydrogène : Une interaction dans laquelle la charge partielle positive d’une molécule interagit avec la charge partielle négative d’une autre molécule.

• En théorie, une molécule d’eau peut former quatre liaisons hydrogène, dont l’énergie est d’environ 19 kJ·mol⁻¹, contre 460 kJ·mol⁻¹ pour une liaison covalente.